题目内容

【题目】Ca(OH）2变质得到Ca(OH）2和CaCO3的混合物。同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量。提示：①碱石灰（主要成分：NaOH、CaO）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。

②装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2、K3处于关闭状态。


（1）A中反应前后都要通入氮气，选择氮气的理由是______。

（2）若没有B装置，测得CaCO3含量会______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）测定CaCO3的含量需要测定的数据是：样品的质量和______。

（4）利用上述装置测定碳酸钙的含量，写出不包含测量数据的实验操作______。

【答案】氮气化学性质不活泼 偏高 反应前后C装置的质量 打开K1、K2，关闭K3，通入一段时间氮气，关闭K1、K2，打开K3，打开分液漏斗开关，把稀盐酸注入锥形瓶中，关闭分液漏斗开关，锥形瓶中不再产生气泡时，打开K1，通入一段时间氮气。

【解析】

（1）A中反应前后都要通入氮气，防止空气中的其他气体影响实验，选择氮气的理由是氮气化学性质不活泼。

（2）若没有B装置，导致水蒸气进入C装置，从而导致测定的二氧化碳质量偏大，进一步导致测得CaCO3含量会偏高。

（3）测定CaCO3的含量需要测定的数据是：样品的质量和反应前后C装置的质量，是因为反应前后C装置的质量差即为反应生成二氧化碳的质量。

（4）利用上述装置测定碳酸钙的含量，不包含测量数据的实验操作：打开K1、K2，关闭K3，通入一段时间氮气，排出装置中的空气，关闭K1、K2，打开K3，打开分液漏斗开关，把稀盐酸注入锥形瓶中，关闭分液漏斗开关，反应生成二氧化碳气体，锥形瓶中不再产生气泡时，打开K1，通入一段时间氮气，使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收。

练习册系列答案
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维生素C/mg

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5

32

51

钙

铁

磷

0.2

_____

2142

50

4

120

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