题目内容

【题目】某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图:

资料:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体:FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题:

1)铁锈的主要成分是_______________(写化学式)。

2)生锈的铁制品加入过量的稀硫酸后有气泡产生,固体完全溶解,经分析此步骤中同时发生三个化学反应,它们的基本反应类型分别是_____________、置换反应和化合反应()。

3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶再过滤,可以得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是________

4)石灰浆吸收SO2的化学反应方程式为_____________

【答案】Fe2O3 复分解反应 隔绝空气,防止FeSO4容易被空气中的O2氧化

【解析】

1)铁锈的主要成分是Fe2O3

2)生锈的铁制品加入过量的稀硫酸后有气泡产生,固体完全溶解,其中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应,铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,属于化合反应;

3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶再过滤,可以得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是隔绝空气,防止FeSO4容易被空气中的O2氧化;

4)石灰浆吸收SO2是氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水,化学方程式为:

练习册系列答案
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【题目】某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究:

(阅读资料)

H2与钙加热可制得CaH2

②钙和氢化钙都能和水反应,生成物都是一种碱和一种气体。

(实验探究)设计的制取装置如图所示:

(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠,装置B的作用是_______;根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞,此后的实验步骤正确的顺序是____(填序号)

A 加热反应一段时间

B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度

C 关闭分液漏斗活塞

D 停止加热,充分冷却

(2)制备CaH2实验结束后,取少量反应后固体小心加入水中,观察到有气泡产生,在溶液中滴入酚酞试液后显______色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学认为他的结论不一定正确,原因是_______

(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤得滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙,点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象,则该气体为______(写化学式)

(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:

猜想一:NaOH 猜想二:NaOHCa(OH)2

猜想三:NaOHNa2CO3 猜想四:NaOHNa2CO3Ca(OH)2

经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因:_________

(实验验证)

实验

现象

结论

实验一:取滤液,向其中滴入少量Na2CO3溶液

_____

猜想二不成立

实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸

_____

猜想三成立

(定量分析)

CaH2可用于冶金工业,还可以作为轻便的氢气发生剂,现有126克纯净的CaH2,加入足量水中,理论上可获得氢气____升?(常温常压下,氢气的密度为0.09g/L,结果保留一位小数)

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