题目内容
【题目】某不纯CaCO3样品中可能含有Na2CO3、MgCO3、 NaHCO3中的一种或几种。现往10g该样品中加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体质量为Wg，下列说法正确的是（）
A.若样品中含有Na2CO3，则产生的气体质量W可能大于4.4g
B.若样品中含有MgCO3和 NaHCO3，则产生的气体质量W可能小于4.4g
C.若样品中含有Na2CO3，则该稀盐酸的溶质质量分数可能大于7.3%
D.若样品中含有MgCO3和Na2CO3，则该稀盐酸的溶质质量分数可能小于7.3%
【答案】D
【解析】
A. 假设10g固体都是碳酸钙，生成二氧化碳的质量为m。
，解得m=4.4g
假设10g固体都是碳酸钠，生成二氧化碳的质量为n。
，解得n≈4.2g
故若样品中含有Na2CO3，则产生的气体质量W小于4.4g，此选项错误；
B. 设生成4.4g二氧化碳，消耗碳酸镁的质量为a。
，解得a=8.4g
设生成4.4g二氧化碳，消耗碳酸氢钠的质量为x。
，解得x=8.4g
10gCaCO3与足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳，8.4gMgCO3与足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳，8.4gNaHCO3与足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳，若样品中含有MgCO3和NaHCO3，则产生的气体质量W大于4.4g，此选项错误；
C. 假设固体都是碳酸钙，反应的氯化氢的质量为y。
，解得y=7.3g，此盐酸溶液的溶质质量分数为：
=7.3%
假设10g碳酸钙固体与足量稀盐酸反应，反应的氯化氢的质量为b。
，解得b≈6.9g，稀盐酸的溶质质量分数为：
=6.9%
故若样品中含有Na2CO3，则该稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%，此选项错误；
D. 假设10g碳酸镁固体与足量稀盐酸反应，反应的氯化氢的质量为c。
，解得c≈8.7g，稀盐酸的溶质质量分数为：
=8.7%，
当固体都是碳酸钠时，稀盐酸的溶质质量分数为6.9%，当固体都是碳酸镁时，稀盐酸的溶质质量分数为8.7%，若样品中含有MgCO3和Na2CO3，则该稀盐酸的溶质质量分数可能小于7.3%，此选项正确。
故选D。
【题目】某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究：
（阅读资料）
①H2与钙加热可制得CaH2；
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体。
（实验探究）设计的制取装置如图所示：
(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是_______；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是____(填序号)。
A 加热反应一段时间
B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C 关闭分液漏斗活塞
D 停止加热，充分冷却
(2)制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显______色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_______。
(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为______(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：_________。
（实验验证）
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | _____ | 猜想三成立 |
（定量分析）
CaH2可用于冶金工业，还可以作为轻便的氢气发生剂，现有126克纯净的CaH2，加入足量水中，理论上可获得氢气____升？(常温常压下，氢气的密度为0.09g/L，结果保留一位小数)