题目内容
【题目】“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。
探究活动一：认识工具
如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子 阳离子 | OH－ | NO3－ | Cl－ | SO42－ | CO32－ |
K＋ | 甲 | 乙 | 丙 | ||
Ba2＋ | 丁 | 戊 |
（1）认识符号：NO3－名称是___________；
（2）写化学式：丙物质的化学式是_______________；
（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是__________（用化学式表示）；
（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是____________（用化学式表示）。
探究活动二：运用工具
有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。
小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：
针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
步骤一 | 步骤二 | 步骤三 | |
假设一 | 有白色沉淀生成 | ||
假设二 | 无白色沉淀生成 | 溶液变红 | 溶变为无色 |
假设三 | 无白色沉淀生成 | 无明显现象 | 无明显现象 |
（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是____________；步骤三的现象是_____________；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是_________________。
（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是_______________；（任写一种可能的组成，用化学式表示）
（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有___________种。
【答案】 硝酸根 K2SO4 KOH BaCO3 溶液由无色变成红色 溶液由红色变成无色，有气泡产生，沉淀部分溶解 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ 或NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O NaOH BaCO3
；NaOH BaCl2 Na2CO3；NaOH BaCl2 BaCO3；NaOH BaCO3 Na2CO3 BaCl2（任写一种可能的组合） 4
【解析】探究活动一：(1)NO3－名称是硝酸根离子；(2)由K+可得钾元素的化合价为+1价，SO42－可得硫酸根的化合价为-2价，由两粒子结合形成物质的化学式是：K2SO4；(3)碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以五种物质中，属于碱的是甲（氢氧化钾）化学式为：KOH；(4)碳酸钡不溶于水，化学式为：BaCO3；探究活动二：碳酸钡难溶于水，溶于酸，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以：取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生，所以粉末中一定不含硫酸钠，不溶物可能是原有的碳酸钡，可能是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡，还可能含有氢氧化钠，所以溶液B中可能含有氯化钡或碳酸钠中的一种，也可能含有硫酸钠，氢氧化钠，所以：(1)依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性，碳酸钠和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，所以步骤二的现象是溶液变红色；步骤三的现象是：有气泡产生；步骤三中发生的反应有氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；(2)加入过量的硝酸钡，无白色沉淀生成，所以B中一定不含硫酸钠、碳酸钠，滴入酚酞，溶液变红色，B中可能含有碳酸钠或氢氧化钠，滴加硝酸，溶液褪色，所以溶液B中一定含有氢氧化钠，所以原白色粉末可能的组成是：NaOH、BaCO3；(3)加入过量的硝酸钡，无白色沉淀生成，所以B中一定不含硫酸钠、碳酸钠，滴入酚酞，没有明显现象，B中不含有碳酸钠或氢氧化钠，滴加硝酸，没有明显现象，所以溶液B中一定不含碳酸钠，所以原白色粉末可能的组成有：碳酸钡、硫酸钠，碳酸钡、氯化钡，碳酸钡、氯化钡、碳酸钠，碳酸钠、硫酸钠四种。
