Question

【题目】华雪同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：取5．0g样品溶于一定量的水中得到25．0g溶液，再加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验时得到沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：请计算在M点时所得溶液溶质质量分数（最后结果精确到0．1%）。

Answer 1

【答案】9．8%

【解析】

试题分析：根据图像，可以直观看出当加入氢氧化钠溶液质量为40g时，反应结束，且生成沉淀质量为2．9g，根据化学反应方程式：MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl，最后所得溶液为NaCl溶液

解：设生成2．9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量是y

MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl

95 58 117

x 2．9g y

95∶x＝58∶2．9g

x＝95×2．9g／58＝4．75g

58∶2．9g ＝117∶y

y＝117×2．9g／58＝5．85g

M点时所得溶液中的溶质质量分数=(5g－4．75g＋5．85g)／(25．0g＋40g－2．9g)×100%=9．8%