Question

【题目】实验考试时，需要配用1%的氢氧化钠溶液100g，有关操作如图1所示；

（1）以上实验正确的操作顺序是_____（用字母代号表示），其中存在明显的错误操作是_____。

（2）量取一定体积的溶液时，需要选用的合适的仪器是_____。

[实验拓展]如图2是氢氧化钠溶液和稀硫酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。滴加顺序有两种，a是将氢氧化钠溶液滴入硫酸中，b是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中。根据曲线判断，该反应的滴加顺序是_____（填“a”或“b”）。

[实验反思]某同学在滴加过程中，意外发现了有气泡产生，请用化学方程式解释原因：_____（写一个即可）。

[实验结论]某已变质的氢氧化钠溶液100g， 向其中加入溶质质量分数9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该中性溶液可得到固体质量是_____。

Answer 1

【答案】ECADB C中物码倒置 量筒和胶头滴管 b 14.2克

【解析】

（1）根据配制溶液的一般步骤：计算、称取、量筒、溶解、装瓶存放可知，其顺序为ECADB；由“左物右码”可知，C图中存在的错误是砝码与药品的位置颠倒了，应该是将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘上称量；故填：ECADB；C中物码倒置。

（2）量取一定体积的溶液时，需要用到量筒和胶头滴管；故填：量筒和胶头滴管。

[实验拓展]

根据图像，在反应未进行时，溶液的pH＞7，为碱性溶液，所以该曲线反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；故填：b。

[实验反思]

氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；故填：。

[实验结论]

无论是氢氧化钠还是碳酸钠与硫酸反应的生成物均有硫酸钠，恰好完全反应得到中性溶液，设生成硫酸钠的质量为x，则：

x＝14.2g

故填：14.2克。