题目内容
【题目】铜片在空气中久置表面会变绿。某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件。
（查阅资料）（1）、铜绿的成分是碱式碳酸铜
，碱式碳酸铜能够与盐酸反应。
（2）、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂。
（猜想与假设）常温下，铜片变绿可能与
、
、水蒸气有关。
（进行实验）利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表。将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
2 | 甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
3 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体 | 一段时间后铜片变绿 |
4 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸 | 铜片始终无明显变化 |
（解释与结论）
（1）实验1的目的是验证______。
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为______。
（3）得出“铜片变绿一定与有关”的结论，依据的两个实验是______
填编号
。
（4）实验4中，试管内的气体主要含有______。
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是______。
（讨论与交流）
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是______。
【答案】只与氧气和水接触，铜片不生锈 
2和3 氧气和二氧化碳 
、
、水蒸气同时存在 澄清石灰水
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，试管中收集满氧气，此时的氧气含有少量水蒸气，铜片处于氧气、水蒸气的环境中没有锈蚀，这说明只与氧气和水接触，铜片不生锈。
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
。
（3）实验2中的铜片处于二氧化碳与水蒸气的环境中，铜片没有锈蚀；而在实验3中铜片处于氧气、二氧化碳与水蒸气的环境中，铜片发生了锈蚀，这两组实验对比可知，铜片变绿一定与
有关。这两个实验对比可得出“铜片变绿一定与有关”的结论。
（4）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，大理石与稀盐酸反应生成了二氧化碳，此时的气体中混有少量的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，加入浓硫酸后，气体被干燥，试管中的气体是氧气与二氧化碳的混合物。
（5）由以上各组实验进行对比可知，铜在、
、水蒸气同时存在时发生了锈蚀。
（6）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以需要用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体。
【题目】双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。下图是用水吸收下列某气体时情形，根据下列附表判断由左方进入的被吸收气体应是_____。
附：室温下四种气体的溶解度表
气体 | Cl2 | HCl | H2S | CO2 |
1体积水约能吸收气体体积数 | 2 | 500 | 2.6 | 1 |
【题目】下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
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A．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸 | B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 | C．在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 | D．将质量相等的镁粉和锌粉分别加入到足量且质量分数相等的稀硫酸中 |
【题目】有一道作业题：取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。批改时老师发现两种答案：
结果编号 | ① | ② |
计算结果 | 14.2% | 7.1% |
请你分析并回答问题：
(1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为________。
(2)请判断哪个结果是正确的______。(写出计算过程)
(3)反应前后钠元素的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
