题目内容

【题目】为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况。某同学实验并记录如图:

1)配制上述实验所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是________

2)根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少?_____________(写出计算过程)

3C烧杯溶液中溶质的化学式为___________________。(填写化学式)。

【答案】40 g 10.6 g NaClNaOH

【解析】

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

1)设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x

故需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是40g

2)根据质量守恒定律,反应前反应物总质量等于生成物的总质量,减少的为二氧化碳气体的质量,则生成的二氧化碳气体的质量为

设样品溶液中碳酸钠质量是y

样品溶液中碳酸钠质量是10.6g

3)设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为z

C烧杯溶液中含有氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故C烧杯溶液中溶质的化学式为NaClNaOH

练习册系列答案
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【题目】铜片在空气中久置表面会变绿。某小组同学设计并进行实验,探究铜变绿的条件。

(查阅资料)(1)、铜绿的成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜能够与盐酸反应。

2)、浓硫酸具有吸水性,可以作为一些气体的干燥剂。

(猜想与假设)常温下,铜片变绿可能与、水蒸气有关。

(进行实验)利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中,制取气体原理及收集气体等操作见下表。将收集好的气体,用图2所示装置进行4个实验,通过控制与铜片接触的物质,进行实验并持续观察实验现象。

编号

主要实验操作

实验现象

1

甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰,收集一试管气体

铜片始终无明显变化

2

甲中盛有大理石和稀盐酸,收集一试管气体

铜片始终无明显变化

3

甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体,再换盛有大理石和稀盐酸的装置,继续收集至一试管气体

一段时间后铜片变绿

4

甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体,再换盛有大理石和稀盐酸的装置,继续收集至一试管气体,并向气体中加入适量浓硫酸

铜片始终无明显变化

(解释与结论)

1)实验1的目的是验证______

2)实验2制取气体反应的化学方程式为______

3)得出铜片变绿一定与有关的结论,依据的两个实验是______填编号

4)实验4中,试管内的气体主要含有______

5)上述实验可推知,铜片变绿的条件是______

(讨论与交流)

6)同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成,证明此猜想所需试剂是______

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