题目内容
【题目】为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况。某同学实验并记录如图:
(1)配制上述实验所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是________;
(2)根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少?_____________(写出计算过程)
(3)C烧杯溶液中溶质的化学式为___________________。(填写化学式)。
【答案】40 g 10.6 g 、NaCl、NaOH
【解析】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(1)设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x
故需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是40g。
(2)根据质量守恒定律,反应前反应物总质量等于生成物的总质量,减少的为二氧化碳气体的质量,则生成的二氧化碳气体的质量为
设样品溶液中碳酸钠质量是y
样品溶液中碳酸钠质量是10.6g。
(3)设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为z
则C烧杯溶液中含有氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故C烧杯溶液中溶质的化学式为、NaCl、NaOH。
【题目】铜片在空气中久置表面会变绿。某小组同学设计并进行实验,探究铜变绿的条件。
(查阅资料)(1)、铜绿的成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜能够与盐酸反应。
(2)、浓硫酸具有吸水性,可以作为一些气体的干燥剂。
(猜想与假设)常温下,铜片变绿可能与、、水蒸气有关。
(进行实验)利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中,制取气体原理及收集气体等操作见下表。将收集好的气体,用图2所示装置进行4个实验,通过控制与铜片接触的物质,进行实验并持续观察实验现象。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰,收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
2 | 甲中盛有大理石和稀盐酸,收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
3 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体,再换盛有大理石和稀盐酸的装置,继续收集至一试管气体 | 一段时间后铜片变绿 |
4 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体,再换盛有大理石和稀盐酸的装置,继续收集至一试管气体,并向气体中加入适量浓硫酸 | 铜片始终无明显变化 |
(解释与结论)
(1)实验1的目的是验证______。
(2)实验2制取气体反应的化学方程式为______。
(3)得出“铜片变绿一定与有关”的结论,依据的两个实验是______填编号。
(4)实验4中,试管内的气体主要含有______。
(5)上述实验可推知,铜片变绿的条件是______。
(讨论与交流)
(6)同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成,证明此猜想所需试剂是______。
【题目】小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取10g样品与1g二氧化锰混合,依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量(g) | 9.68 | 9.04 | 7.16 | 7.16 |
试计算:
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g;
(2)样品中氯酸钾的纯度是____(写出计算过程)
(3)加热时间t1后,9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为_____________。