题目内容
【题目】关于化学方程式
的下列说法正确的是（ ）
A.甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.n个CH4分子和2n个O2分子在点燃条件下，生成n个CO2分子和2n个H2O分子
D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2。
【答案】C
【解析】
A、甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水；故选项错误；
B、1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子；故选项错误；
C、 n个CH4分子和2n个O2分子在点燃条件下，生成n个CO2分子和2n个H2O分子，符合质量守恒定律；故选项正确；
D、16g甲烷和64g氧气反应产生44g二氧化碳和36g水；故选项错误；
故选：C。
【题目】铜片在空气中久置表面会变绿。某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件。
（查阅资料）（1）、铜绿的成分是碱式碳酸铜
，碱式碳酸铜能够与盐酸反应。
（2）、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂。
（猜想与假设）常温下，铜片变绿可能与
、
、水蒸气有关。
（进行实验）利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表。将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
2 | 甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
3 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体 | 一段时间后铜片变绿 |
4 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸 | 铜片始终无明显变化 |
（解释与结论）
（1）实验1的目的是验证______。
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为______。
（3）得出“铜片变绿一定与有关”的结论，依据的两个实验是______
填编号
。
（4）实验4中，试管内的气体主要含有______。
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是______。
（讨论与交流）
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是______。
