题目内容
【题目】现有一定质量的碳酸钡和碳酸钾的固体混合物，与100g 质量分数14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干得到34.2g固体,则原混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.30%B.8.5%C.15%D.17%
【答案】A
【解析】
根据氯元素守恒可知，100g 质量分数14.6%的稀盐酸恰好完全反应，则生成物中氯元素的质量为
，已知反应后的溶液蒸干得到34.2g固体，则金属元素钡和钾的质量之和为34.2g-14.2g=20g；根据化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑可知，由于碳酸根和氯离子以1:2的质量比进行反应，即
，则可求出碳酸根的质量为12g，因此可求出碳酸钡和碳酸钾的固体混合物质量之和为20g+12g=32g；反应中氧原子与氯离子的个数比为3:2，即元素和氯元素质量之比为
，则氧元素的质量为9.6g，因此原混合物中氧元素的质量分数为
，故选A。
【题目】铜片在空气中久置表面会变绿。某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件。
（查阅资料）（1）、铜绿的成分是碱式碳酸铜
，碱式碳酸铜能够与盐酸反应。
（2）、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂。
（猜想与假设）常温下，铜片变绿可能与
、
、水蒸气有关。
（进行实验）利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表。将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
2 | 甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
3 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体 | 一段时间后铜片变绿 |
4 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸 | 铜片始终无明显变化 |
（解释与结论）
（1）实验1的目的是验证______。
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为______。
（3）得出“铜片变绿一定与有关”的结论，依据的两个实验是______
填编号
。
（4）实验4中，试管内的气体主要含有______。
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是______。
（讨论与交流）
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是______。