题目内容
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2．5g该样品与0．5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 2．12 | 2．08 | 2．04 | 2．04 |
（1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填是或否）．
（2）求完全反应后产生氧气的质量 ．
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
（1）是（2）0．96g
（3）设样品中氯酸钾的质量为X。
根据化学方程式可知 245:96=X：0．96g
X=2．45g
所以该样品中氯酸钾的质量分数为 2．45g/2．5g=98%
解析试题分析：本题是一道数据分析式的计算题，把质量守恒定律与化学方程式的计算相结合。首先样品2．5g和0．5g二氧化锰一共是3g，加热到时继续加热，固体质量不再变化，说明此时样品中的氯酸钾已经完全分解，得到的氧气质量为2．45g+0．5g-2．04g=0．96g，然后根据化学方程式用氧气的质量求出氯酸钾的质量，从而进一步求出氯酸钾的质量分数。
考点：利用质量守恒定律定律解有关化学方程式的计算题
长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
| 时间/ min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 生成CO2的质量/g | 15 | 25 | 30 | 33 | 33 |
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是 。
③该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
2CuSO4+2H2O．若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数．
用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3．请计算：
（1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？
（2）反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
| 物质 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
O2↑+2H2O．请计算：
铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
| 剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）