在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道.在通入空气并加热的条件下.铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜.该反应的化学方程式为:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料(假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水).求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 2CuSO₄+2H₂O．若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

解析试题分析：废料中含铜的质量是2000g×3.2%=64g设需硫酸的质量为x，参加反应氧气的质量为y，生成硫酸铜的质量为z
2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O
128 196 32       320
64 g x   y         z

x="98" g   y="16" g z="160" g
则反应的硫酸溶液的质量是=1000g
故所得溶液的质量分数为×100%=14.8%
答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

练习册系列答案

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实验次数	1	2	3	4
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计算（要求写出计算过程）：
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加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
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