我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．(1)已知二甲醚的化学式为C2H6O.二甲醚的相对分子质量是 .其中碳.氢元素的质量比为 .(2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水.请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．
（1）已知二甲醚的化学式为C₂H₆O，二甲醚的相对分子质量是，其中碳、氢元素的质量比为。
（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克？

解：（1）46； 4:1；（2）192g

解析试题分析：（1）化合物的相对分子质量就等于各原子的相对原子质量的总和，各元素的质量比就等于各原子的相对原子质量之和的比；
（2）根据质量守恒定律，已知二甲醚的质量求出需要氧气的质量。
解：（1）二甲醚的相对分子质量为：12×2+1×6+16＝46；碳、氢元素的质量比＝（12×2）:（1×6）＝4:1；
（2）设完全燃烧92g二甲醚需要氧气的质量为x
C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O
46 96
92g x
＝
解得x＝192g
答：完全燃烧92g二甲醚需要氧气的质量为192g
考点：考查相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算

练习册系列答案

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加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
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②证明存在CO₂的现象是                                    ，证明存在CO的现象是               ，D中反应的化学方程式是                                ．
③装置A的作用是               ，气囊的作用是                            ．
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