题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)
（1）分析图中①②③表示的三种反应,其中不可能发生的基本反应类型是________
（2）如果A是相对分子质量最小的氧化物，B是常用的食品干燥剂，D是植物光合作用必需的气体，则E是____________,反应①的化学方程式是___________________________反应③的化学方程式是__________________
【答案】分解反应 CaCO3 CaO + H2O == Ca(OH)2 CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2
【解析】
分解反应的特征是“一变多”，根据相对分子质量最小的氧化物是水，常用的食品干燥剂是氧化钙，植物光合作用必需的气体是二氧化碳。
（1）根据分析，可知图中①②③表示的三种反应，A+B→C，C+D→E，E+F→A，三个反应均不符合一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不可能发生的是分解反应；
（2）A是相对分子质量最小的氧化物，其物质是水，B是常用的食品干燥剂，即氧化钙，D是光合作用必需的气体，即二氧化碳，反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则E是碳酸钙，反应①的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；反应③为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【题目】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量居第一位的金属元素是______（填元素符号）。
（2）日常使用的金属材料多数属于合金，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有______（填序号）
①强度更低；②硬度更高；③熔点低；④抗腐蚀性更好
（3）某化学兴趣小组的学生发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动；
（作出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R；
猜想二______
猜想三：R＞Al＞Cu
（查阅资料）R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价，R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜：硫酸铝、氧化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三名同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
猜想 | 主要操作 | 主要现象 | 实验结论 |
猜想一 | 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 | R丝表面覆盖了一层红色的物质 | 猜想一 ______ （填“成立”或“不成立”） |
猜想二 | 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 | ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生 | 猜想二成立。 R与稀硫酸反应的化学方程式为______ |
猜想三 | ______ | 无明显现象 | 猜想三成立 |
（交流反思）
究竟哪种猜想成立？三名同学经讨论交流发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后溶液的颜色______；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。
（4）为了测定铜锌合金样品中锌的质量称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸至恰好完全反应反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。请计算：样品中锌的质量。______
【题目】兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固体质量（g） | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是__g。
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）__________.
