题目内容

【题目】某有机物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后,生成两种产物.将所得的产物全部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置(吸收水分)和盛有足量石灰水的乙装置(吸收二氧化碳),经测定甲装置增重1.8g,乙装置增重2.2g.则下列结论正确的是(  )

A. 该有机物只含有CH两种元素

B. 该有机物一定含有CH元素,可能含有O元素

C. 该有机物一定含有CHO三种元素

D. 该反应不符合质量恒定律

【答案】C

【解析】

一种物质燃烧生成水和二氧化碳,根据质量守恒定律可知该物质肯定含有碳和氢元素,是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定:

1.8g水中氢元素的质量为1.8g× ×100%0.2g

2.2g二氧化碳中碳元素的质量为2.2g× ×100%0.6g

则碳元素与氢元素的质量为:0.6g+0.2g0.8g1.6g,根据质量守恒定律可知该物质中一定含有氧元素,所以该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素;所有化学反应都遵守质量守恒定律。故选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】物质发生化学变化前后,总质量是否发生改变?化学小组的四位同学设计了如下实验进行探究,分析并回答相关问题。

(提出假设)物质发生化学变化前后各物质的质量总和不变。

(设计并进行实验)甲、乙分别设计A、B实验装置和药品进行实验,他们在药品混合前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)写出A实验中发生反应的实验现象_____,B实验中铁钉和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____

(2)丙进行了如图C所示的实验,他将红热的玻璃管接触白磷使其燃烧,并且正确称量了变化前后的质量,若装置的气密性良好,实验过程中小气球的变化是_____,反应的化学方程式为_____

(实验结论)甲认为:化学变化前后,各物质的质量总和会发生改变。乙、丙认为,化学变化前后,各物质的质量总和不变。

(3)你认为_____的结论正确,请从原子的角度分析正确的理由是_____

(4)丁进行了如图D所示的实验,来证明化学变化前后,各物质的质量总和相等。你认为丁的设计_____(选填“合理”或“不合理”),理由是_____

(5)上述A、B、C、D四个实验中,遵守质量守恒定律的是_____

(6)在化学反应前后,肯定不会变化的是_____

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网