Question

【题目】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

（1）地壳中含量居第一位的金属元素是______（填元素符号）。

（2）日常使用的金属材料多数属于合金，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有______（填序号）

①强度更低；②硬度更高；③熔点低；④抗腐蚀性更好

（3）某化学兴趣小组的学生发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动；

（作出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：

猜想一：Al＞Cu＞R；

猜想二______

猜想三：R＞Al＞Cu

（查阅资料）R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价，R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜：硫酸铝、氧化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三名同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

猜想	主要操作	主要现象	实验结论
猜想一	打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中	R丝表面覆盖了一层红色的物质	猜想一 ______ （填“成立”或“不成立”）
猜想二	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中	①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生	猜想二成立。 R与稀硫酸反应的化学方程式为______
猜想三	______	无明显现象	猜想三成立

（交流反思）

究竟哪种猜想成立？三名同学经讨论交流发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后溶液的颜色______；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。

（4）为了测定铜锌合金样品中锌的质量称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸至恰好完全反应反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。请计算：样品中锌的质量。______

Answer 1

【答案】Al ②③④ Al＞R＞Cu 不成立 R+H2SO4=RSO4+H2↑ 将铝丝插入到RSO4溶液中 消失 6.5g

【解析】

（1）根据金属的含量进行解答；

（2）根据合金的特性进行解答；

（3）根据给出的信息和结论结合操作中要点进行分析和解答；

（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算样品中锌的质量。

（1）地壳中含量居第一位的金属元素是铝，对应的元素符号为Al；

（2）日常使用的金属村料多数属于合金，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有硬度更高、熔点低、抗腐蚀性更好等；

（3）考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al＞Cu＞R；猜想二：Al＞R＞Cu；猜想三：R＞Al＞Cu．（最前，中间和最后。相当于插空）

R丝表面覆盖了一层红色的物质，说明R比铜活泼，猜想一不成立；

根据R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色，证明R和硫酸反应，由于提示在R的盐溶液中只有+2价，所以对应的化学方程式为：R+H2SO4=RSO4+H2↑；

由于实验中结论为猜想三成立，即R比铝活泼，而对应现象是无明显现象，说明是将铝丝插入到RSO4溶液中，这样无明显现象才能说明猜想三成立；

由于最终结论是猜想三不成立，而猜想二成立，所以应该是打磨过的铝丝插入RSO4溶液中，而颜色消失，证明铝比R活泼，即猜想二成立；

（4）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g；

设样品中锌的质量为x，

x=6.5g。