Question

【题目】某兴趣小组为测定某混合物(碳酸钙和氯化钙)中碳酸钙的含量,取该混合物11.11g于烧杯中，逐滴滴入73g稀盐酸，恰好完全反应，记录的有关数据如下表（假设气体全部溢出）。

计算：

（1）生成二氧化碳的质量为___________g

（2）混合物中碳酸钙质量为____________ g(请写出计算过程)

（3）反应结束后,烧杯中钙元素的质量为_________ g(请写出计算过程)

Answer 1

【答案】4.4 10 4.4

【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算混合物中碳酸钙质量，进而求算出氯化钙的质量，然后求算钙元素的质量。

解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为60g+73g-128.6g=4.4g，

设混合物中碳酸钙质量为x，

x=10g，

CaCO3中Ca元素质量=10g××100%=4g；

CaCl2中Ca元素质量=（11.11g-10g）××100%=0.4g；

溶液中Ca元素质量=4g+0.4g=4.4g。