题目内容
【题目】向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，甲图为溶液的pH变化情况，乙图为生成气体质量情况。下列说法正确的是
A.甲图中的c点表示溶液显碱性
B.加入的稀盐酸只与碳酸钠发生反应
C.甲图中的a点表示溶液中只含有Na+、 Cl-、OH-
D.甲图中的d与乙图中的f表示的数值相等
【答案】D
【解析】
A、甲图中的c点，pH<7，表示溶液显酸性，不符合题意；
B、加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意；
C、稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲图中的a点，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠可能已经完全反应，也可能部分参与了反应，碳酸钠一定还未完全反应，故溶液中一定还含有CO32-，不符合题意；
D、稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲图中的d表示加入稀盐酸的质量为dg时，pH=7，这时碳酸钠恰好和盐酸完全反应，f表示加入稀盐酸的质量为fg时，生成气体的质量最大，这时生成气体的质量不再变化，表示碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故甲图中的d与乙图中的f表示的数值相等，符合题意。
故选D。
应用题天天练四川大学出版社系列答案【题目】铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）如图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答下列问题：
时间／h | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
A上升高度／cm | 0 | 0.4 | 3.3 | 5.6 | 6.8 | 9.8 | 13.5 |
B上升高度／cm | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0.5 | 1.0 |
C上升高度／cm | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：a 试管大小，b 烧杯中的水，c 钢丝绒浸过的液体，d 实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是：__（填写字母）。
②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式_，其反应类型为__反应。
③如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将__（选填“增加”或“减小”）。
④A试管内水面上升的原因是_，长期搁置，C试管水面__上升（选填“会”或“不会”）。
⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为___。
（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是_____。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O＝12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝” 处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果__（填“好” 或“不好”），因为__（用化学方程式表示）。
【题目】实验探究、科学精神是我们应具备的学科素养。化学兴趣小组的同学对实验室制取二氧化碳进行探究，请你一起参与。
（查阅资料）（1）稀硫酸能与大理石反应，生成的硫酸钙微溶于水；
（2）稀盐酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红。
（选用药品）按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：
实验编号 | 药品 |
Ⅰ | 块状大理石、10%H2SO4溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7%HCl溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7%HCl溶液 |
图中丙对应实验_________(选填” Ⅰ”、” Ⅱ”或” Ⅲ”)。确定用乙对应的药品制备二氧化碳，相应的化学方程式是___________；不选择甲对应的药品，理由是______________。
（选择仪器）小组同学从图 2 所示仪器中组装一套可控制反应速率的制取装置，你认为他们选择的仪器是__________（填序号）
（收集气体）用如图装置收集二氧化碳，空气从_____________（选填”X”或”Y”）端排出。
（检验气体）检验产生的气体为二氧化碳的方法是_________________。
（拓展创新）实验结束后，小组同学对装置中的废液产生了兴趣，有同学认为可能稀盐酸有剩余，欲证明该猜想是正确的，可向废液中加入______________，会出现_________的现象。
【题目】综合实践课上，实验小组同学参观了某工厂的废水处理车间，绘制得右图所示废水处理流程图，了解得知A管道中流出的废水中含有碳酸钠和氢氧化钠，B管道流出的废水中含有稀盐酸和氯化钡，A、B管中废液首先进入废水池，经过滤网进入处理池中。经过D口和E口向处理池中加入处理剂，达标后经C口排出。同学们从废水池中取了一些物质带回实验室，静置后有白色沉淀，过滤后得到上层清液。
[提出问题]上层清液中含有哪些离子?
[作出猜想]
猜想Ⅰ.Na+、Cl-、H+
猪想Ⅱ.Na+、Cl-、OH-、Ba2+
猜想Ⅲ.Na+、Cl-、OH-、CO32-
上述有一个猜想不合理，请你指出并说明理由_____________。
[进行实验]
实验步骤 | 实验现象及化学方程式 | 实验结论 | |
步骤一:取少量溶液于试管中，向其中滴加____________。 | 现象:有白色沉淀生成化学方程式:___________。（写出一个即可） | 有Ba2+ | 猜想Ⅱ正确 |
步骤二:另取少量溶液于试管中，滴加少量的___________。 | 现象:溶液变为红色 | 有OH- | |
[反思评价]
（1）步骤一中反应的实质是____________。
（2）小红认为步骤二不能证明溶液中有OH-，溶液中有CO32-也会产生相同的实验现象，请你对她的观点进行评价__________。
（3）小花认为没有检验Na+和Cl-，实验过程不完整。你是否同意小花的观点，请说明理由______。
（4）为节能环保，回收利用。可以通过D口向处理池中加入足量的碳酸钠溶液，通过E口加入足量的_____，将处理池中废水转化为NaCl溶液，从出口C排出，然后蒸发结晶，得到NaCl固体。
【题目】化学兴趣小组的同学想利用某矿石制备氢氧化镁，已知该矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，制备的流程如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。
请回答下列问题：
（1）溶液 A 中的阳离子除了 Mg2+、Fe3+、Cu2+外，还含有_____。写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：_____（只写一个）。
（2）在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的 pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关 pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液 B 的 pH 的取值范围为_____。
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
开始沉淀时的 pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀时的 pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（3）写出溶液 B 中加入熟石灰发生的化学反应方程式：_____。
