题目内容

化肥的合理使用可以提高农作物的产量，兴化是农业大市，化肥的使用极其普遍。某农业生产公司部分氮肥的销售价格如下：硫酸铵[(NH4)2S04]800元／吨，尿素[CO(NH2)2]2400元/吨。某农民用800元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮最多，你建议他应选购哪种氮肥（请写出计算过程）？

硫酸铵中氮的质量约为0.21吨（1分），尿素中氮的质量约为0.16吨（1分）。应该选硫酸铵（1分）。（只有结论，没有过程不得分。）

解析试题分析：1t硫酸铵含氮元素的质量是0.212t；1t尿素中含氮元素的质量是0.467t
则用800元钱购氮肥，可以买1t硫酸铵，即买的氮元素的质量是0.212t；
用800元可以买0.3t尿素，即买的氮元素的质量是0.3×0.467t=0.16t．因此还是买硫酸铵合适．
考点：常见化肥的种类和作用；物质组成的综合计算．

练习册系列答案
相关题目

在学习酸和碱的知识时，王老师将几块氢氧化钠放在表面皿中，放置在教室的橱柜里，过了几天，表面皿中块状固体出现了许多白色粉末，同学们就此展开探究．
（1）小杰猜想粉末是碳酸钠，原因的化学方程式是　                              ．
（2）小鑫用两种不同类别的物质检验出了碳酸钠的存在，他选用的试剂是　   和　        　．
（3）小源取少量固体样品，配成溶液加入无色酚酞来检验，发现溶液变红色，说明溶液中一定存在的物质是　              　（填化学式）
（4）喜欢动手的壮壮同学设计出了实验装置如图所示．实验时向试管里的水中加入固体氢氧化钠后，原来U形管内两臂在同一水平面上的红墨水，右面液面将　               　．（填“上升”或“下降”）原因是　                 ．如果要观察到相反的现象，可以向水中加入　                       ．

（5）73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算所得溶液中溶质的质量分数？

盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种．
（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量．
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量．

在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（CaCl2溶于水，但不与稀盐酸反应）

计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。

人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g．那么一盒牛奶含钙至少        g（保留到0.01g）；
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）；
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3．请计算：
（1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？
（2）反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6

为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，反应的化学方程式是2H2O2O2↑+2H2O．请计算：

（1）反应后产生氧气的质量为                 g。
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为　      　．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

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