Question

【题目】请回答下列问题：

（1）铝热反应是焊接铁路上钢轨的反应原理：即在高温下铝与氧化铁发生反应生成氧化铝和铁，写出该反应的化学方程式_____该反应属于_____反应（填基本类型）

（2）下面是部分金属的部分物理性质：

物理性质	物理性质比较
导电性
密度

由上表可知：用铝作高空电缆是因为_____、_____。

（3）认真观察分析比较下列几个反应及现象：

A “真金不怕火炼”金在高温下也不与氧气发生反应。Au+O2（不反应）

B 金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热量。2Mg+O22MgO

C 铜在加热条件下与氧气发生反应，在表面变黑。2Cu+O22CuO

D 铝在空气中与氧气发生反应，在表面生成一层致密的氧化膜。2Al+3O2=2Al2O3

从上述实验事实可以看出，四种金属的活动性顺序是_____。

Answer 1

【答案】2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 置换反应 铝具有良好的导电性 密度小（无顺序性） Mg、Al、Cu、Au

【解析】

（1）高温下铝与氧化铁发生反应生成氧化铝和铁的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应是单质和化合物，生成另外一种单质和另外一种化合物，符合置换反应特点，故填：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；置换反应。

（2）由上表可知：铝导电性较好，且密度较小，故填：铝具有良好的导电性；密度小。

（3）金属和氧气反应，反应条件越简单金属活动性越强，镁在空气中能点燃，活动性最强，金不反应，活动性最弱，铝和氧气不加热即可反应，铜加热才可以和氧气反应，金属活动性铝大于铜，故金属活动性由强到弱依次为Mg、Al、Cu、Au，故填：Mg、Al、Cu、Au。