题目内容
【题目】实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ、当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ、实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于_____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为_____。
（2）装置B中盛放的液体是_____。装置C中发生反应的化学方程式为_____，装置D的作用是_____。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是_____，停止加热前应进行的操作是_____。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_____（用m1、m2的代数式表示）。
【答案】碱性 氮肥 -3 浓硫酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入装置C 玻璃管中样品完全消失 打开弹簧夹，通入一段时间的氮气 
【解析】
（1）氨气溶于水形成氨水，显碱性。NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥；设该物质中氮元素的化合价为x，氢元素为+1价，碳酸氢根化合价为－1价，则x+（+1）×4+（－1）=0，解得x=－3；
（2）装置B中盛放的液体具有吸水性，用作干燥剂，是浓硫酸。装置C中二氧化碳与氢氧化钠发生反应产生碳酸钠和水的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，装置D中的碱石灰，可以同时吸收水蒸气和二氧化碳气体，作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C ，干扰实验。
（3）步骤Ⅲ中，碳酸氢钠受热分解产生氨气、水蒸气和二氧化碳气体，当样品反应完全时的现象是：玻璃管中样品完全消失，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，防止溶液倒吸，造成试管炸裂。
（4）m2表示正在C中吸收二氧化碳的质量，则二氧化碳中碳元素的质量=
，由碳元素质量守恒可知，碳酸氢铵的质量=
；
碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳，氨气和水被装置B中的浓硫酸吸收，质量为m1，二氧化碳被装置C中的氢氧化钠溶液吸收，质量为m2，则碳酸氢铵的总质量为m1+m2该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为：。
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阳光同学一线名师全优好卷系列答案【题目】目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或天然气，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：
2CO+O2
2CO2；2H2+O22H2O ；CH4+2O2CO2+2H2O
（1）根据以上化学方程式判断，相同条件下，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是__________，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是______进风口（填“增大”或“减小”），如不改进可能产生的不良后果是___________。
（2）家庭煤气管常用硬质聚氯乙烯和聚乙烯塑料管，塑料管属于_______材料。
（3）管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等的某些性质见下表：
乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
熔点/℃ | -183.3 | -189.7 | -183.4 |
沸点/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是：________________。
【题目】请回答下列问题：
（1）铝热反应是焊接铁路上钢轨的反应原理：即在高温下铝与氧化铁发生反应生成氧化铝和铁，写出该反应的化学方程式_____该反应属于_____反应（填基本类型）
（2）下面是部分金属的部分物理性质：
物理性质 | 物理性质比较 |
导电性 |
|
密度 |
|
由上表可知：用铝作高空电缆是因为_____、_____。
（3）认真观察分析比较下列几个反应及现象：
A “真金不怕火炼”金在高温下也不与氧气发生反应。Au+O2
（不反应）
B 金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热量。2Mg+O2
2MgO
C 铜在加热条件下与氧气发生反应，在表面变黑。2Cu+O22CuO
D 铝在空气中与氧气发生反应，在表面生成一层致密的氧化膜。2Al+3O2=2Al2O3
从上述实验事实可以看出，四种金属的活动性顺序是_____。
