Question

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验过程中产生的CO₂气体的质量为             g
（2）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）计算配制的CaCl₂不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。

Answer 1

（1）4．4
（2）7．3%
（3）6．3%

试题分析：（1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量=12g+100g+100g-207．6g=4．4g
（2） 溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量 ×100% 。利用化学方程式中盐酸与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出盐酸的质量。
设盐酸中溶质的质量为x ，
CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑
73               44
X                4．4g
73／44 =X／4．4g      X=7．3g
实验所用稀盐酸的溶质的质量分数=7．3g／100g ×100%  =7．3%
（3）CaCl₂不饱和溶液中溶质的质量分数=氯化钙的质量÷溶液的质量 ×100% ，生成的氯化钙的质量的质量可利用化学方程式求出，原混合物中的氯化钙可用混合物的质量减去碳酸钙的质量，碳酸钙的质量科利用化学方程式求出。
解：设原混合物中 CaCO₃的质量为y ，生成的CaCl₂质量为z
CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 
100            111         44 
y              z          4．4g
100／44=y／4．4g    111／44=z／4．4g
y= 10g         z=11．1g
原混合物样品中CaCl₂的质量为：12g－10g= 2g
配制的CaCl₂不饱和溶液中溶质的质量为：2g+11．1g=13．1g
配制的CaCl₂不饱和溶液中溶质的质量分数为：
13．1g÷207．6g ×100%＝6．3％
答：配制的CaCl₂不饱和溶液中溶质的质量分数为6．3％