题目内容

高温加热碳酸钙可制得生石灰和二氧化碳，现高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。此时反应生成的二氧化碳质量为
A．4.4克　　 　B．2克　　C．2.4克　　D．4克
B

试题分析：根据钙元素的质量在反应前后守恒解题。
首先求出10g碳酸钙中含钙元素多少克，过程如下：10g××100%=4g
其次，由于钙元素守恒，反应后固体中钙元素仍为4g，则反应后固体质量为=8g。
最后，生成二氧化碳为10-8=2g
练习册系列答案
相关题目
市场上有一种外观类似黄金的Cu—Zn合金 ，现取合金粉末20g放入烧杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69．8 g。  求：
①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数；
③稀硫酸中溶质的质量分数；
④反应后所得溶液的溶质质量分数。
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9．8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）得到沉淀的总质量为               g，该混合溶液中硫酸铜的质量为                 g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验过程中产生的CO2气体的质量为             g
（2）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。
实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石（杂质不分解也不与酸反应），一段时间后，停止实验，冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸，请写出计算过程。
已知：CaCO3CaO+ CO2↑
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
15
25
30
33
33
计算：① 4 min后，水垢中的CaCO3      （填是或否）反应完全？
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是                           。
③该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）．
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数．
（2）将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
所称量的物质
实验1
实验2
实验3
实验4
加入纯碱产品质量/g
2.8
5.6
11.2
14
烧杯中剩余物质量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
北京市推进燃煤锅炉清洁改造，实施“绿色燃气”工程，管道天然气成为主要能源．燃烧32g甲烷可生成多少克二氧化碳？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网