题目内容
为测定黄铜（锌铜合金）样品的组成，某同学取四个样品分别加稀硫酸做了四次实验，其实验数据记录如下表．．
（1）反应的化学方程式
（2）列出计算黄铜中参加反应的金属质量（X）的比例式：
（3）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数
（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶质的质量分数
（5）若工业上用125t含Cu2S 70%的辉铜矿炼制该黄铜，理论上能炼制出黄铜的质量为 。
| 实验次数 | l | 2 | 3 | 4 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（1）反应的化学方程式
（2）列出计算黄铜中参加反应的金属质量（X）的比例式：
（3）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数
（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶质的质量分数
（5）若工业上用125t含Cu2S 70%的辉铜矿炼制该黄铜，理论上能炼制出黄铜的质量为 。
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （2）
= 
（3）49%
（4）32.2% （5）200 t．
= （3）49% （4）32.2% （5）200 t．
试题分析：（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）完全反应生成氢气的质量是1.0g，锌的质量为X，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
X 1.0g
=．X=32.5g，
（3）根据第1次实验数据计算，稀硫酸和足量锌反应能生成0.4g氢气，
设40.0g稀硫酸中硫酸的质量为Y，参加反应的锌的质量为Z，生成硫酸锌的质量为m，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 161 2
Z Y m 0.4g
=
，
=
，
=
，Y=19.6g，Z=13g，m=32.2g，
参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=49%；（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水后，溶液的质量为：40.0g+13g+47.4g﹣0.4g=100g，
溶液中溶质的质量分数为：
×100%=32.2%．（5）125t含Cu2S 70%的辉铜矿中铜的质量为：125t×70%×
×100%=70t，由（2）中可知，50g黄铜中铜的质量为：50g﹣32.5g=17.5g，
黄铜中铜的质量分数为：
×100%=35%，理论上能炼制出黄铜的质量为：70t÷35%=200t．
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