题目内容
【题目】(2018徐州节选)为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：________________________。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
（查阅资料）(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
(2)H2＋CuO
Cu＋H2O
（实验探究）师生设计了如图装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。
主要实验步骤 | 主要现象 | 解释或结论 |
①加热装置A一段时间 | 装置B中的现象是______________ | 有二氧化硫生成 |
②点燃装置D处酒精灯 | 装置D玻璃管中无明显显现 | 猜想________正确 |
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 | / | / |
④冷却，将A中液体用水稀释 | A中液体变为______色 | 有硫酸铜生成 |
（表达交流）
(1)在步骤③中，鼓入空气的目的是__________________________________。
(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋________。
（反思拓展）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______________________。
【答案】Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 品红溶液褪色 二 蓝 使装置中的SO2全部被NaOH溶液吸收，防止污染空气 2H2O 黑色铜网变为红色
【解析】
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑。【实验探究】①由【查阅资料】可知二氧化硫能使品红溶液褪色，所以装置B中的现象是品红溶液褪色。②由【查阅资料】可知，氢气能还原氧化铜生成红色的Cu，由装置D玻璃管中无明显现象可知反应无氢气生成，猜想二正确。④由结论有硫酸铜生成，可知实验现象为A中液体变为蓝色。【表达交流】(1)步骤③中鼓入空气的目的是使装置中SO2全部被NaOH溶液吸收，防止污染空气。(2)根据质量守恒定律可知，应填2H2O。【反思拓展】若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应进行，硫酸浓度变小，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应产生氢气，装置D玻璃管中看到的现象为黑色铜网变为红色。
【题目】某化学兴趣小组称取4.0 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入10 g | 3.0 g |
第二次加入10 g | 2.0 g |
第三次加入10 g | 1.0 g |
第四次加入10 g | 0.6 g |
请计算：
（1）4.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。