题目内容

【题目】某化学兴趣小组称取4.0 g石灰石样品,把40 g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:

稀盐酸的用量

剩余固体的质量

第一次加入10 g

3.0 g

第二次加入10 g

2.0 g

第三次加入10 g

1.0 g

第四次加入10 g

0.6 g

请计算:

14.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g

2)求稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】13.4;(27.3%

【解析】

解:分析表格数据可知,每10 g稀盐酸可与1 g碳酸钙恰好完全反应

10 g稀盐酸中HCl的质量为x

CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2

100    73

1 g   x

  x0.73 g

稀盐酸的溶质质量分数为×100%7.3%

答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

练习册系列答案
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【题目】(2018徐州节选)为了探究金属活动性,将锌和铜分别放入稀硫酸中,铜不反应而锌的表面有气泡产生,写出锌和稀硫酸反应的化学方程式:________________________。老师告诉学生,铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。

(提出问题)铜与浓硫酸反应的生成物是什么?其中气体是什么?

(猜想假设)同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一:氢气; 猜想二:二氧化硫;

猜想三:氢气和二氧化硫的混合物。

(查阅资料)(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色,也能和碱性溶液反应

(2)H2CuOCuH2O

(实验探究)师生设计了如图装置进行实验(部分仪器省略),请完成下列表格。

主要实验步骤

主要现象

解释或结论

①加热装置A一段时间

装置B中的现象是______________

有二氧化硫生成

②点燃装置D处酒精灯

装置D玻璃管中无明显显现

猜想________正确

③停止加热,将铜丝上提,向装置A中玻璃管鼓入空气

/

/

④冷却,将A中液体用水稀释

A中液体变为______

有硫酸铜生成

(表达交流)

(1)在步骤③中,鼓入空气的目的是__________________________________

(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式:Cu2H2SO4()CuSO4SO2↑+________

(反思拓展)若将装置A中铜丝换成锌片,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,装置D玻璃管中看到的现象是______________________

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