题目内容
小明发现家中施用的碳酸氢铵(NH4HCO3)减少了，并闻到一股刺激性的气味。他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
[提出问题] 碳酸氢氨减少的原因是什么?
[猜想假设] 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
[实验设计] 小明设计了如图所示的装置进行实验 (实验装置中的铁架台省略)。
（1）A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是 。
（2）装置B中澄清石灰水 ，证明产物中有二氧化碳生成。
（3）根据现象 ，证明实验后生成了水和氨气。
（4）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应的方程式 |
| | | |
[实验结论]碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 。
[实验反思]根据以上实验，你认为是 ，在施用时注意 。
（1）生石灰和水反应放出热量，使碳酸氢氨分解 （2）变浑浊
（3）干燥的红色石蕊试纸变蓝取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸
（或氯化钙或氢氧化钡溶液）产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑，避光、避热、密封 避免在气温较高、日照比较强烈的中午施用
解析试题分析：（1）生石灰和水反应放出热量,所以A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是：生石灰和水反应放出热量，使碳酸氢氨分解
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以要证明产物中有二氧化碳生成，澄清石灰水变浑浊
（3）氨气溶于水，形成氨水，氨水呈碱性，能使石蕊试纸变蓝
（4）若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，那么二氧化碳就与NaOH溶液反应，方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，由于反应没有现象，所以要确定是否生成了二氧化碳，可以验证是否生成了Na2CO3，取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸
（或氯化钙或氢氧化钡溶液）产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
若是加氯化钙溶液，现象是：有白色沉淀生成，方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，
若是加氢氧化钙溶液，现象是：有白色沉淀生成，方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
通过上面的探究，可知，碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳、水和氨气，方程式为：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑，所以化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是：避光、避热、密封，由于在受热的情况下会分解，所以在施用时注意：避免在气温较高、日照比较强烈的中午施用
考点：碱的性质，CO3-离子的检验，NH4HCO3的化学性质
名校课堂系列答案
有两种混合气体A、B，可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：
| 混合气体 | 澄清的石灰水 | 浓硫酸 | 灼热的氧化铜 | 无水硫酸铜 | 澄清的石灰水 | 结论 |
| A | 无现象 | | 黑色变红色 | 白色变蓝色 | 变浑浊 | |
| B | | | 黑色变红色 | | | CO2，H2 |
