题目内容
（6分）某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，由水垢制取氯化钙的流程如下：
请回答：
（1）“试剂A”是一种酸，其化学式为 。
（2）“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是 ，所发生反应的化学方程式为 ；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是 。
（3）“酸化”的主要目的是 。
（4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。
（1）HCl（2）Mg2+ , Ca(OH)2+ MgCl2 ="=" Mg(OH)2↓+ CaCl2 , 引入新杂质（氢氧化钠）（3）去除过量的Ca(OH)2（4）漏斗
解析
小明发现家中施用的碳酸氢铵(NH4HCO3)减少了，并闻到一股刺激性的气味。他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
[提出问题] 碳酸氢氨减少的原因是什么?
[猜想假设] 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
[实验设计] 小明设计了如图所示的装置进行实验 (实验装置中的铁架台省略)。
（1）A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是 。
（2）装置B中澄清石灰水 ，证明产物中有二氧化碳生成。
（3）根据现象 ，证明实验后生成了水和氨气。
（4）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应的方程式 |
| | | |
[实验结论]碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 。
[实验反思]根据以上实验，你认为是 ，在施用时注意 。
实验室利用H2+CuO
Cu+H2O反应原理（实验装置见下图），测定水分子中氢氧原子的“相对原子质量”比值，实验室中制得的氢气中有少量水蒸气。则有关实验操作说法正确的是
| A．只需要获得氧化铜粉前后的质量差 |
| B．只需要获得无水硫酸铜前后的质量差 |
| C．若没有“甲”装置，所得比值偏大 |
| D．实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应 |
