题目内容
【题目】对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究
（查阅资料）Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
（实验探究）该小组称取15.2g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，A、B、C中药品足量，实验操作正确）
（数据记录）充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重2.2g。
（分析结论）该包干燥剂的成分是_____（填化学式），
（数据处理）该15.2g干燥剂样品，若加入过量稀盐酸后，蒸发至干，得到氯化钙固体质量是_____g。
（反思拓展）①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是_____。
②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是_____。
【答案】CaO、Ca(OH)2、CaCO3 22.2g 使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收 CaO
【解析】
生石灰久置于空气中，氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，将干燥剂样品于控温电加热器中，充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重2.2g，浓硫酸具有吸水性，A装置增重，说明干燥剂中含有氢氧化钙，Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成氧化钙和水，B装置增重，说明生成了二氧化碳，说明干燥剂中含有碳酸钙，碳酸钙在加热的条件下分解生成了氧化钙和二氧化碳。
设该干燥剂样品中，氢氧化钙的质量为x
x=7.4g
设该干燥剂样品中，碳酸钙的质量为y
y=5g
故该干燥剂样品中还含有氧化钙，氧化钙的质量为：15.2g-7.4g-5g=2.8g，
故该包干燥剂的成分是：CaCO3、CaO、Ca(OH)2；
数据处理：向该干燥剂样品中加入过量稀盐酸，发生以下化学方程式：
，
，由化学方程式可知，该干燥剂中的钙元素都转化到了氯化钙中。
碳酸钙中钙元素的质量：
；
氧化钙中钙元素的质量：
；
氢氧化钙中钙元素的质量：
；
得到氯化钙固体的质量为：
反思拓展：①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是：使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收；
②若没有C装置，空气中的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而碳酸钙的测定结果偏大，由于浓硫酸中吸收的水分含量不变，故氢氧化钙的测定值不变，从而导致氧化钙的测定结果偏小。
