Question

【题目】烧杯盛有一定质量的氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物，向其中加入100 g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到109.6 g该温度下的不饱和溶液。则原固体混合物中金属元素的质量分数与下列数据最接近的是

A. 57.5% B. 64.6% C. 67.7% D. 69.6%

Answer 1

【答案】B

【解析】根据氢氧化钠和氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2O、KOH+HClKCl+H2O以及质量守恒定律，可知氢氧化钠和氢氧化钾混合物的质量为109.6 g﹣100 g=9.6 g。根据酸碱中和反应的实质是OH-+H+H2O，且氢氧化钠、氢氧化钾电离出的阴离子全是OH-，阳离子均为金属离子，求出氢氧根离子的质量，既能求出金属元素的质量。反应的氯化氢质量为100 g×7.3% =7.3 g，设反应中消耗氢氧根离子的质量为x。

OH-~HCl~H2O

17 36.5

x 7.3 g

x=3.4 g

故钠元素和钾元素质量和为：9.6 g﹣3.4 g=6.2 g。则原固体混合物中金属元素的质量分数为×100%≈64.6%，故选B。