题目内容
【题目】某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_____克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符_____（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】6 不符合
【解析】
根据恰好完全反应消耗的NaOH的质量和对应的化学方程式，计算浓盐酸中HCl的质量分数，与标签对比。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL＝6g。
（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%＝2.4g
设该浓盐酸中HCl的质量分数为x
x＝36.5%＜37.5%，不符合。
故答案为：
（1）6；（2）不符合。
【题目】（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？其催化效果如何？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。 |
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 | |
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
（实验结论）
（1）实验I证明：氧化铁_____（“能”或“否”）改变过氧化氢分解反应的速率；
（2）实验II、III证明：氧化铁的_____和_____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的_____；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式_____。
（实验评价）（1）实验设计IV的目的是_____；
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_____。
（3）在催化剂相同条件下，如何提高过氧化氢的分解速率？请设计实验方案：_____。
