题目内容
【题目】过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生H2O2。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室测定样品中过氧化镁的含量装置如右图。下列说法错误的是
A.稀盐酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作为H2O2分解的催化剂
B.分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
C.实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数
D.该测定还需要的数据是样品质量和此温度和压强下氧气的密度
【答案】B
【解析】
此装置较为巧妙，本质是锥形瓶产生的气体通过排水法全部跑到刻度管中使之容易被读出来，稀盐酸中的FeCl3主要作用是使产生的过氧化氢全部分解放出气体，分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管一方面是使液体顺利下滴，另一方面是保持瓶内气压稳定，实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数，测定样品中过氧化镁的含量需要测定样品质量和压强下氧气的密度。
A、稀盐酸中的FeCl3主要作用是使产生的过氧化氢全部分解放出气体，以便被测量，FeCl3溶液的作用可能是作为H2O2分解的催化剂，说法正确；
B、分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管一方面是使液体顺利下滴，另一方面是保持瓶内气压稳定，故错误；
C、实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数，防止气体的热胀冷缩对体积造成的影响，正确；
D、测定样品中过氧化镁的含量思路是：据质量=密度×体积计算出氧气的质量，计算出过氧化镁的质量，再用过氧化镁的质量除以样品的质量即可，所以还需要测定样品质量和压强下氧气的密度，正确；
故选B。
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