题目内容
【题目】如图是有关酸碱化学性质的三组实验活动。请根据图示回答问题:
(1)甲组实验中,取出铁钉前,除能观察到铁锈逐渐消失、溶液逐渐变色的现象外,还可能观察到的实验现象是_____。溶液A为_____色。
(2)若乙组实验步骤②的现象为_____,则可证明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。
(3)丙组实验步骤①发生反应的化学方程式为_____。
【答案】产生气泡 黄 不产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】
(1)甲组实验中,取出铁钉前,除能观察到铁锈逐渐消失、溶液逐渐变色的现象外,还可能观察到的实验现象是产生气泡,这是因为铁锈反应后铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,溶液A为黄色。故填:产生气泡;黄。
(2)若乙组实验步骤②中不产生蓝色沉淀,则可证明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。故填:不产生蓝色沉淀。
(3)丙组实验步骤①中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,发生反应的化学方程式:。故填:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【题目】下图是实验室制取气体的部分装置,请回答:
(1)图中仪器①的名称是_________。装置B中使用分液漏斗的优点是________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是______(填序号);发生反应的化学方程式为___________________。
(3)小组同学对带火星的木条复燃是否需要纯氧产生疑问,开展如下实验:
集气瓶编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
集气瓶中氧气的含量% | 30 | 40 | 50 | 60 |
带火星的木条 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
①该小组同学收集氧气时应该选用收集装置是________(填序号)。
②设置4组实验,且每次用同一根木条插入相同的深度,这样做的目的是________。
③欲探究木条复燃所需氧气含量更精确的数值,请写出简要实验方案______。
【题目】人们使用天然气(主要成分为甲烷)过程中要注意通风,如果氧气不足会产生一氧化碳,使人中毒。某兴趣小组利用图1装置,在老师指导下制取氧气和甲烷,并检验甲烷燃烧后的气体产物。
(1)小王用无水醋酸钠(化学式为CH3COONa)和碱石灰固体混合加热制取甲烷,发生装置应选择上图中的_____(填序号)。
(2)小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取并收集一瓶干燥的氧气,请从上面选择装置图,正确的组装顺序为_____(填序号)。
(3)图2是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验(假定每步均完全反应)。(温馨提示:无水硫酸铜吸水后变蓝,常用于验证水的存在。)请回答:
①如果将甲、乙装置顺序进行交换,则不能验证燃烧产物中的_____;
②完成实验报告:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将甲烷燃烧后的气体产物按上图所示进行验证 | 甲装置中_____ | 燃烧产物中有H2O |
乙装置的质量增加 | 燃烧产物中有_____ | |
丁和戊装置中无明显现象 | 燃烧产物中没有CO |
③请写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式_____。
【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室对铝与氯化铜溶液的反应进行了如下探究,请回答相关问题。
实验操作 | 实验现象 |
①有红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 |
(1)打磨铝片的目的是_____。
(2)现象①③的红色物质为铜,生成铜的化学方程式为_____。
(3)收集逸出的无色气体,经检验具有可燃性,该气体为_____(写化学式),说明氯化铜溶液显_____性。
(查阅资料)氯化亚铜(CuC1)是一种微溶于水的白色固体,在空气中易被氧化成褐色的Cu(OH)Cl。
(4)取杯底的白色沉淀暴露在空气中,一段时间后观察到变成褐色,说明白色物质为氯化亚铜。该变色反应的产物只有 Cu(OH)Cl,反应的化学方程式为_____。
(发现问题)氯化亚铜的生成与反应条件有关吗?
(提出猜想)猜想I:与反应物的浓度有关;猜想Ⅱ:与反应的_____有关。
(实验探究)
实验设计 | ||
实验现象 | 有红色沉淀和无色气体生成,无白色沉淀生成。 | 有红色沉淀和无色气体生成,_____ |
实验结论 | 猜想I成立 | 猜想Ⅱ成立 |
(拓展与思考)氯化亚铜是否是反应生成的铜与溶液中的氯化铜发生 Cu+CuCl2=2CuCl反应生成的?可用试管取15%的氯化铜溶液,向其中加入_____并加热的方法来验证。
【题目】某化学课堂进行“酸碱中和反应”实验,请你和他们一起完成实验探究。
[实验]将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_______________。
[查阅资料]CaC12溶液显中性,Ca(OH)2溶液显碱性的原因是溶液含有_____________(用微粒符号表示)。
[提出问题]部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
[猜想与假设]针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12
猜想II:有_____________
猜想III:有CaCl2和Ca(OH)2
猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca (OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是________________。
[实验探究]为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加酚酞溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | _____________ | _____________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca (OH)2 | 溶液中含有Ca (OH)2 | 溶液中含有Ca (OH)2 |
[得出结论]通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
[评价反思](1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因___________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑_____________。