[题目]利用下图所示装置研究氧气的性质.并测定空气中氧气的含量.(1)实验 1 中铁丝发生了化学反应.证据是 .该反应的化学方程式为 .(2)实验 2 中.点燃红磷前需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用下图所示装置研究氧气的性质，并测定空气中氧气的含量。

（1）实验 1 中铁丝发生了化学反应，证据是________________。该反应的化学方程式为__________________________。

（2）实验 2 中，点燃红磷前需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是____________________。

【答案】生成了黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 防止红磷燃烧气体膨胀气体从胶皮管逸出，造成体积分数偏大

【解析】

（1）铁丝在氧气中燃烧生成了黑色固体四氧化三铁，说明发生了化学反应，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4 ,故填：生成了黑色固体四氧化三铁；3Fe+2O2Fe3O4。

（2）实验 2 中，点燃红磷前需要用弹簧夹夹紧胶皮管，防止红磷燃烧气体膨胀气体从胶皮管逸出，造成体积分数偏大，故填：防止红磷燃烧气体膨胀气体从胶皮管逸出，造成体积分数偏大。

练习册系列答案

（提出问题）CuSO4溶液是混合物，是其中哪一种成分起到了催化作用呢？

（查阅资料）①稀硫酸中主要含有H2O、H+、SO42三种微粒。

②CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+、SO42三种微粒。

（作出猜想）根据以上信息，同学们作出了如下三个猜想：

Ⅰ：SO42催化分解H2O2 Ⅱ：Cu2+催化分解H2O2 Ⅲ：H2O催化分解H2O2

（1）其中，明显不合理的是_______（填序号），理由是_______。

（实验验证）

（2）为了验证自己的猜想，同学们设计了如下两个实验（所取H2O2溶液的浓度相同）：

操作	现象	结论
取5 mL H2O2溶液于试管中，滴入少量的稀硫酸，伸入带火星的木条	_______	SO42对H2O2的分解不起催化作用
_______	产生大量气泡，带火星的木条复燃	_______

（实验拓展）

实验一：用图甲装置探究影响H2O2分解速率的因素，得到图乙、图丙所示曲线（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计）。

（3）写出图甲中反应的化学方程式_______。

（4）图乙是“0.1 g MnO2与不同体积的3% H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出_______。

（5）图丙是用“8 mL浓度为3%的H2O2溶液与不同质量的MnO2混合”时，所得到的曲线，通过该曲线可以得到的结论是_______。

实验二：用图丁装置探究氧气的浓度对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入瓶中，铝盒中的白磷燃烧。

（6）白磷燃烧的主要现象是_______。

（7）由“蜡烛熄灭，白磷燃烧”可得出的结论是_______。

（8）滴入水后白磷燃烧的原因是_______。

【题目】控制变量设计对比实验是实验探究的重要方法，请参与下列探究并回答问题：

实验一：探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素

A B

同时打开A和B装置中分液漏斗的旋塞，根据锥形瓶内产生气泡的速率，得出_________会影响过氧化氢溶液的分解速率，为准确直观比较分解速率的快慢，可测定相同时间内收集到的氧气体积，或者测定_________。

实验二：探究金属与盐溶液的反应

将打磨过的镁片、铝片、铁片分别与氯化铜溶液反应，观察到金属表面都有红色物质生成且镁片、铝片表面还有气泡产生，且产生气泡的速率镁比铝快，铁片表面几乎看不到气泡产生经查阅资料知氯化铜溶液呈酸性。请写出B试管内发生反应的化学方程式__________________；由此实验______________(填能或否)得出镁铝铁铜四种金属的活动性顺序。

实验三：探究二氧化碳能否与碱溶液反应

①对比 A 瓶与 B 瓶的实验现象，请说明实验室用氢氧化钠溶液吸收CO2，用石灰水检验二氧化碳的理由_________；

②A瓶与 B瓶的对比，因为 A瓶严重变瘪，说明_________消失，可证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，也可以通过加入下列物质中的_________证明新物质的生成，从而说明反应的发生。

A 酚酞试液 B 稀盐酸 C Ca(OH)2溶液 D CaCl2溶液

【题目】某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。

（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应

甲同学设计实验方案如图1所示：

（1）图1中的实验现象为_____________，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是________________。并对实验进行了改进，改进装置如图2所示：在A处放置适量干冰，B处装入适量的浓NaOH溶液，量筒中加入足量的稀盐酸，实验过程中，观察到量筒中有气泡冒出，原因是______________。一段时间后，观察到的现象是：①量筒中溶液倒吸入B中；②_________________，说明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应。