Question

【题目】有一包白色粉末，可能由 Na2CO3，BaCl2，NaOH，CuSO4 中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：

（1）原固体中一定没有_____________；

（2）原固体中一定有____________；

（3）生成气体的化学方程式_____________；

（4）无色溶液a 中一定含有的溶质____________；

（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是___________。

A除去硝酸钡中的硝酸,加入过量的白色沉淀A

B无色溶液a 能除去氯化钠中少量的盐酸

C鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液 b、c、d

Answer 1

【答案】CuSO4 Na2CO3、BaCl2、NaOH BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ NaCl 、NaOH、Na2CO3 A、C

【解析】

白色粉末溶于水后形成无色溶液，说明没有CuSO4；生成的白色沉淀可溶于盐酸且生成气体，推测该白色沉淀A是难溶性碳酸盐，根据题意，应为Na2CO3与BaCl2反应得到的Ba CO3，故无色溶液a中，一定还含有NaCl；溶液a滴加酚酞后变红，说明呈碱性，但并不一定有NaOH的存在，若 Na2CO3过量也可使酚酞变红；又因后续加入过量BaCl2后有白色沉淀，说明红色溶液c中确有Na2CO3，但此时溶液d仍为碱性，故说明一定有NaOH的存在。

（1）白色粉末溶于水后形成无色溶液，说明原固体中一定没有CuSO4；

（2）根据以上分析，可得原固体中一定有Na2CO3、BaCl2、NaOH；

（3）生成气体的反应是白色沉淀Ba CO3与盐酸的反应，故方程式为

（4）根据以上分析，无色溶液a 中一定含有的溶质为NaCl 、NaOH、Na2CO3；

（5）A、往硝酸钡与硝酸的混合溶液中加入过量BaCO3，BaCO3可与硝酸反应生成硝酸钡，二氧化碳和水，既可除杂，又不引入新杂质，合理；

B、无色溶液a含Na2CO3、BaCl2、NaOH，加入NaCl溶液中会引入新杂志，不合理；

C、b中含有氯化钡，能鉴别盐酸和碳酸钠（氯化钡与碳酸钠反应生成白色沉淀）；c中含有碳酸钠，能鉴别盐酸和碳酸钠（碳酸钠与盐酸反应生成无色气体）；d为含酚酞的氢氧化钠，能鉴别盐酸和碳酸钠（氢氧化钠与盐酸反应后，能使酚酞褪色），合理；

故选A、C