Question

【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属是固体，但体温计中的金属是液体，该金属是________。用微粒的观点解释利用该金属应于体温的填充剂的原因：___________。

（2）贯休的《读唐史》中“洪炉烹五金，黄金终自奇”从金属的化学性质说明了金的化学性质是__________（填“活泼”或“不活泼”）。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_________（写化学式），试写出其中发生反应的化学方程式____________。

（4）用金属铁制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程图所示：

①步骤Ⅰ反应的发生反应的基本类型是___________。

②K2FeO4中Fe元素的化合价为_________。

③步骤Ⅱ发生得复分解反应的化学方程式为_________________。

Answer 1

【答案】汞 汞原子受热后微粒间的间隔变大 不活泼 ZnCl2、FeCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置换 +6 FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4

【解析】

（1）大多数金属是固体，常温下是液体的金属是汞。汞可用于体温计的填充剂，原因是原子间有间隔，汞原子受热后微粒间的间隔变大，遇冷间隔变小。

（2）金在金属活动性排在最后，化学性质是不活泼。

（3）锌、铁、铜在金属活动性顺序为锌>铁>氢>铜，向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但铁不能与氯化锌反应。故滤液中含有的溶质有：末反应的ZnCl2和反应生成的FeCl2，在这过程中发生反应的化学方程式有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

（4）①步骤Ⅰ反应是铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。

②已知K2FeO4中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设Fe元素的化合价为X，则根据化合物中正负化合价为0，列得： ，解得X=+6。

③步骤Ⅱ发生得复分解反应是硫酸亚铁和氢氧化钾反应，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4。