题目内容
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙
B.T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
【答案】A
【解析】
A、T2℃时,甲物质的溶解度大于乙,则取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲<乙;故选项错误,但符合题意;
B、甲、乙物质的溶解度都随着温度的降低而减小,T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,都有固体析出,得到的溶液仍饱和;故选项正确,但不符合题意;
C、甲物质的溶解度受温度影响较大,丙物质的溶解度受温度影响较小,若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲;故选项正确,但不符合题意;
D、T1℃时,甲、乙物质的溶解度均为30g,将甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液;故选项正确,但不符合题意;
故选:A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
(制取MgCO33H2O)工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO33H2O的方法如图:
(1)沉淀过程的化学方程式为:MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2___。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图所示,沉淀过程的操作为____(填标号)。
a 向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2
b 向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c 向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d 向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图所示,不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。
温度(℃) | 产物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)44H2O |
则沉淀过程选择的温度为____℃,理由是此温度下,Mg2+沉淀的速率较快,沉淀效率较高,且不会生成其它沉淀。
(测定MgCO33H2O的纯度)
(查阅资料)
1.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
2.MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
3.Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示为Mg(OH)24MgCO34H2O,其相对分子质量为466,能与硫酸反应生成CO2。
4.Ba(OH)2能溶于水
(实验步骤)
利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO33H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题:
(1)A中NaOH溶液的作用是________。
(2)C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为_____;D中碱石灰的作用为___。
(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是____(填标号)。
a 在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体
b 为了缩短实验时间,快速滴加硫酸
c 在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(4)小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,理由一:___,使CO2被吸收的更完全;理由二: BaCO3的相对分子质量比CaCO3大,等质量的MgCO33H2O生成的BaCO3质量大于CaCO
(5)实验中准确称取15.0g样品三份,进行三次测定,测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO33H2O的纯度(写出计算过程)____。
(6)若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O,则样品中MgCO33H2O的纯度____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 | B加热一定量的高锰酸钾固体 | C在一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉 | D向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸至过量 |
A.AB.BC.CD.D