题目内容

【题目】在下表对应的温度下,向4只盛有100g水的烧杯中,分别加入40 g KCl固体,充分溶解。KCl的溶解度曲线如下图

烧杯序号

温度(℃)

20

30

40

50

60

下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是()

A.溶质质量①<②

B.⑤溶液通过升温会变饱和溶液

C.溶质质量分数③==

D.④中溶质与溶剂的质量比为 2:5

【答案】B

【解析】

根据题意,20℃、30℃、40℃、50℃、60℃时氯化钾的溶解度分别是34g37g40g43g45g,进行分析判断。

A20℃、30℃时氯化钾的溶解度分别是34g37g,向4只盛有100g水的烧杯中,分别加入40 g KCl固体,烧杯①中只能溶解34g,烧杯中只能溶解37g,烧杯中溶质质量①<②,故正确;

B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,⑤溶液通过升温会变成不饱和溶液,故错误;

C40℃、50℃、60℃时氯化钾的溶解度分别是40g43g45g,③④⑤烧杯中溶解的氯化钾的质量都为40g,溶剂的质量都为100g,所以溶质质量分数③=④=⑤,故正确;

D50℃时氯化钾的溶解度是43g,④烧杯中溶质质量是40g,溶剂质量是100g,溶质与溶剂的质量比=40g100g=2:5,故正确。

故选:B

练习册系列答案
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【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂,其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂固体样品很好奇,设计实验进行探究。

(提出问题)久置固体的成分是什么?

(查阅资料)铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

(作出猜想)久置固体中可能含有FeFe2O3CaOCaOH2CaCO3

(实验探究1)甲同学的方案:

实验操作

实验现象

实验结论

1)取少量固体于试管中,溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液

固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红

固体中一定含_____和氢氧化钙

2)另取少量固体于试管中,滴加足量的_____

固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液

固体中一定含有______,一定不含Fe2O3

3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中

_______

固体中一定含有CaCO3

(实验质疑)

1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含CaOH2的结论,理由是_________

2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含FeO3的结论,理由是_________

(实验探究2)乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:

1)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有_______,仍有一种物质不能确定,该物质是_______

2)乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g,滤渣BCaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为2.0g

(实验结论)综合上述实验及所给数据:

1)判断久置固体的成分是_______

2)计算上述残留固体中氧化钙的质量的质量为______克。

【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(一)铜的广泛应用

1)我国在西汉时期就有曾青得铁则化为铜之说,用化学方程式表示其原理______

2)铜在工业上可用于生产电缆(外面包裹了电缆皮),这是利用了铜的_____性。

(二)硫酸铜晶体的制备

工业上用含铜废料(如:碎铜、电缆皮等)。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O).主要流程如下:

1)含铜废料粉碎的目的是__________

2)该流程中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____

3)兴趣小组同学一致指出,将滤液经蒸发浓缩、_____(填结晶方法)、过滤等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________

(三)铜生锈会生成碱式碳酸铜,而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多,其组成表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O

资料:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜,二氧化碳和水。

测定某种产品的组成,该兴趣小组准确称量了25.8g的样品,设计了如下装置并进行实验:

实验数据记录如下表:

B中溶液质量/g

C中溶液质量/g

D中溶液质量/g

E中固体质量/g

反应前

100.0

100.0

100.0

120.5

反应后

105.4

104.4

100.2

120.5

实验分析和数据处理

1)实验前应该先_________,再鼓入一段时间氮气后称量BCDE的质量。

2)停止鼓入氮气,调控温电加热220℃持续加热,观察到装置B______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。

3)反应结束后,再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________

4)该碱式碳酸铜的化学式是__________

【题目】小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员,他们在查阅资料时,发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是,他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动,并解决有关问题。

(提出问题)木炭与氧化铜反应除生成单质铜外,另一种生成物是什么?

(猜想与假设)猜想一:可能是CO;猜想二:可能是CO2

(设计实验方案)

1)检验CO2的方法是__________(用化学方程式表示)。

2)为了检验CO,他们设计的方案是:把小动物放在收集的气体中,观察能否存活。后经充分研究,认为此方案不能说明问题,其理由是____________

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(实验与结论)设计的实验装置图如下图所示,请完成下边的表格。

实验现象

实验结论

A中固体由黑色变成红色

有金属铜生成

B中黄色试纸没有变蓝

没有______生成

C_________

CO2生成

(反思与评价)如果A装置中的试管口高于试管底部,在实验过程中可能造成的后果是_____

(注意:若答对第(3)小题奖励2分,化学试卷总分不超过40分。)

3)对下列三种氧化铜和碳的质量比例,你建议选择_______(填序号)的比例。

A 383 B 403 C 423

你这样选择的理由是__________

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