题目内容
【题目】在下表对应的温度下，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如下图
烧杯序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）
A.溶质质量①＜②
B.⑤溶液通过升温会变饱和溶液
C.溶质质量分数③=④=⑤
D.④中溶质与溶剂的质量比为 2:5
【答案】B
【解析】
根据题意，20℃、30℃、40℃、50℃、60℃时氯化钾的溶解度分别是34g、37g、40g、43g、45g，进行分析判断。
A、20℃、30℃时氯化钾的溶解度分别是34g、37g，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，烧杯①中只能溶解34g，烧杯②中只能溶解37g，烧杯①和②中溶质质量①＜②，故正确；
B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，⑤溶液通过升温会变成不饱和溶液，故错误；
C、40℃、50℃、60℃时氯化钾的溶解度分别是40g、43g、45g，③④⑤烧杯中溶解的氯化钾的质量都为40g，溶剂的质量都为100g，所以溶质质量分数③=④=⑤，故正确；
D、50℃时氯化钾的溶解度是43g，④烧杯中溶质质量是40g，溶剂质量是100g，溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2:5，故正确。
故选：B。
阅读快车系列答案【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
（实验探究1）甲同学的方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量固体于试管中，溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红 | 固体中一定含_____和氢氧化钙 |
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____ | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有______,一定不含Fe2O3 |
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 | _______ | 固体中一定含有CaCO3 |
（实验质疑）
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_________。
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含FeO3的结论，理由是_________。
（实验探究2）乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有_______，仍有一种物质不能确定，该物质是_______。
（2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g。
（实验结论）综合上述实验及所给数据：
（1）判断久置固体的成分是_______。
（2）计算上述残留固体中氧化钙的质量的质量为______克。
【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。
（二）硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：
（1）含铜废料粉碎的目的是__________。
（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。
（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。
（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。
测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：
实验数据记录如下表：
B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | E中固体质量/g | |
反应前 | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 120.5 |
反应后 | 105.4 | 104.4 | 100.2 | 120.5 |
实验分析和数据处理
（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。
（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。
（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。
（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。
【题目】为探究过氧化氢的分解反应，同学们进行了以下实验。
（查阅资料）过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时，可燃物无法燃烧。
（进行实验）
初步探究：探究影响过氧化氢分解速率的因素
序号 | 烧杯1 | 烧杯2 | 烧杯3 | 烧杯4 |
实验操作 |
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实验现象 | 立即冒大量气泡，烧杯内有 少量白雾出现。 | 5分钟后，有比较大量的气泡冒出。 | 立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。 | 立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。 |
继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如下图所示。
实验方案 | 序号 | 实验现象 |
| 烧杯1 | 木条复燃，燃烧很旺 |
烧杯3 | 木条复燃，之后火焰变微弱 | |
烧杯4 | 木条复燃，之后立即熄灭 |
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（结论与解释）
（1）写出烧杯1中反应的化学方程式_______。
（2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是_______（填具体操作）。
（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是_____（填烧杯的数字序号）。
（4）烧杯内出现大量白雾的原因是_______。
（反思与评价）
（5）烧杯4中木条熄灭的原因可能是_______。
（6）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是_______（填字母序号）。
A5%过氧化氢溶液 B10%过氧化氢溶液
C20%过氧化氢溶液 D二氧化锰
【题目】小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动，并解决有关问题。
（提出问题）木炭与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？
（猜想与假设）猜想一：可能是CO；猜想二：可能是CO2。
（设计实验方案）
（1）检验CO2的方法是__________（用化学方程式表示）。
（2）为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活。后经充分研究，认为此方案不能说明问题，其理由是____________
（查阅资料）他们在互联网上收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色。
（实验与结论）设计的实验装置图如下图所示，请完成下边的表格。
实验现象 | 实验结论 |
A中固体由黑色变成红色 | 有金属铜生成 |
B中黄色试纸没有变蓝 | 没有______生成 |
C中_________ | 有CO2生成 |
（反思与评价）如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是_____。
（注意：若答对第（3）小题奖励2分，化学试卷总分不超过40分。）
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，你建议选择_______（填序号）的比例。
A 38：3 B 40：3 C 42：3
你这样选择的理由是__________
