题目内容
【题目】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将__________滴入到___________中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为________________(填化学式)。
(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________(填“偏大”或“偏小”)
(3)本实验要将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要一定质量，一定质量分数的硫酸溶液;如果改为等质量，等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈__________色。
【答案】稀硫酸 氢氧化钠溶液 Na2SO4、H2SO4 偏大 红
【解析】
(1)①根据图中pH由大于7逐渐减小至等于7，小于7可以判断该实验是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液中；
②滴入溶液体积为V2mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为过量的稀硫酸及稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，化学式为Na2SO4、H2SO4；
(2) 测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，此时相当于向酸溶液中加水，对酸溶液进行稀释，会使测得的pH偏大；
(3)设与80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要硫酸的质量为x。
x=9.8g
设与80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要盐酸的质量为y。
y=7.3g
因为9.8g＞7.3g，故将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要一定质量，一定质量分数的硫酸溶液;如果改为等质量，等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈红色。
阅读快车系列答案【题目】在下表对应的温度下，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如下图
烧杯序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）
A.溶质质量①＜②
B.⑤溶液通过升温会变饱和溶液
C.溶质质量分数③=④=⑤
D.④中溶质与溶剂的质量比为 2:5
【题目】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?
（作出猜想）猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 | _________ | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。 | _________ | 猜想三成立 |
（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
