题目内容

【题目】葡萄糖存在于葡萄糖汁和其他带甜味的水果里,是一种重要的营养物质,是人类生命活动所需能量的重要来源之一,下列关于葡萄糖的说法正确的是( )

A. 葡萄糖分子中碳元素的质量分数最小

B. 葡萄糖分子由6个碳原子,12个氢原子和6个氧原子构成

C. 葡萄糖分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1:2:1

D. 葡萄糖是多原子分子构成的有机高分子化合物

【答案】C

【解析】由题中信息知,葡萄糖化学式是C6H12O6A、葡萄糖分子中各元素质量比是12×6∶12∶16×6=6∶1∶8,氢元素的质量分数最小,故A错误;B、一个葡萄糖分子由6个碳原子,12个氢原子和6个氧原子构成,故C错误;C、葡萄糖分子中CHO三种元素的原子个数比为6∶12∶6=121,C正确D、葡萄糖是多原子分子构成的有机化合物,不属于高分子,故D错误。

点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质;②表示该物质的元素组成;⑵微观意义表示该物质的一个分子;②表示该物质的分子构成;⑶量的意义表示物质的一个分子中各原子个数;②表示组成物质的各元素质量比

练习册系列答案
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【题目】化学实验是学好化学的基础,某校学生进行了以下化学实验:

.甲小组利用下列几种发生装置和收集装置制取O2请回答下列问题:

(1)写出标号①的仪器名称_______

(2)实验室用双氧水和和二氧化锰制取并收集较纯的氧气时,选用的装置是________(填字母),二氧化锰的作用是________写出该反应的化学方程式_________________________

(3)将右侧EF装置连接,可测量氧气体积,氧气应从_______(“a”b)口通入

.乙小组的同学对一包在空气中敵口放置了一段时间的碱石灰的成分进行探究

【提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么?

【查阅资料}】①碱石灰是由CaONaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小,溶于水放出的热量少,可以忽路不计。

【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、 Na2CO3、 CaCO3_______等五种物质。

【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证,过程如下:

①小明取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含CaO_______继续加足量水,振荡,静置后有白色沉淀

②从小明的试管中取上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成

③把过程②所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色

【思考分析】①上述实验步骤①中所得白色沉淀为_______

②证明上述实验步骤②中加入的BaCl2溶液已过量的方法是___________________

③若向上述实验步骤③中改滴紫色石蕊试液,观观察到的现象为 _______________

【解释结论】该碱石灰样品中一定含有的物质是_____________________________

【题目】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

Ι.从海水中获得淡水

下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。

A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法

Ⅱ.从海水中提取溴(Br2)

工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中,将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2),然后鼓入热空气,使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________,其反应类型是______________

Ⅲ.从海水中提取金属镁

镁及其合金是一种用途很广的金属材料,工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下:

试回答下列问题:

(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________

(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________

(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体,则生成MgO和另外两种化合物,写出有关反应的化学方程式___________________________

Ⅳ.以海水中提取的食盐为原料制备纯碱

制备过程中主要涉及以下三步反应:

CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3

NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 + NH4Cl

2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 + H2O

试回答下列问题:

(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O__________________

(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________

(3)某化学兴趣小组认为,在碳酸氢钠完全分解的情况下,所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质,为此他们进行了如下探究:

a.取2.2g纯碱样品,加水完全溶解得100g溶液;

b.配制100g 3.65%的稀盐酸;

c.取上述一种溶液25g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如下图所示。

步骤c中当滴入另一种溶液为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程,计算结果保留1位小数)

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