Question

【题目】定量和定性研究对于化学科学发展有重大作用，请回答下列问题。

（1）二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，现将34g过氧化氢溶液于分液漏斗A中，向B中加入一定量的二氧化锰，活塞K保持打开。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：

反应时间／min	0	1	2	3	4	5	6
装置 + 过氧化氢溶液 + 二氧化锰/g	335.70	333.78	332.64	332.58	332.50	332.50	332.50

由题目可知产生氧气的质量为__________

根据上述氧气的量计算参加反应的过氧化氢的物质的量（根据化学方程式列式计算）________

（2）小明同学发现FeCl3溶液和CuSO4溶液对过氧化氢的分解也有催化作用，为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对过氧化氢分解的催化效果，他进行了如下探究：

（定性探究）

如图甲，可通过观察_______来定性比较两者的催化效果。此时对比实验应控制的相同条件是____________。

（定量研究）

如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积所需的_________；实验前要做的是___________。

Answer 1

【答案】3.2g 0.2mol. 产生气泡的速率 温度、过氧化氢溶液的量及浓度、两种催化剂的量及浓度等（合理得分） 时间 检查装置的气密性

【解析】

（1）根据质量守恒定律可以知道：烧瓶及所剩余物质的总质量为332.50g，反应前后的质量差即为放出氧气的质量，反应生成氧气质量=335.70g-332.50g=3.2g，即生成氧气的质量为3.2g，其物质的量为：3.2g÷32g/mol=0.1mol；

设过氧化氢的物质的量为x，

x=0.2mol；

（2）[定性探究]比较两种物质对过氧化氢分解速率的影响，可以观察二者产生气泡的速率；[定量研究]催化剂的催化效果越好，反应产生气体的速率越快，可通过测量产生等体积的氧气所需要的时间来分析，所需时间越短，催化效果越好；实验前要做的是检查装置的气密性。