题目内容
【题目】化学课上，张老师用排水法收集了一瓶氧气，然后将一根带火星的木条伸入瓶中，结果木条复燃了。
爱动脑筋的小听同学思考：空气中的氧气不能使带火星的木条复燃，而老师收集的氧气却可以，于是提出 了问题：是否只有纯氧才能使带火星的木条复燃呢？张老师告诉同学们：“并不是只有纯氧才能使带火星的 木条复燃”。
（提出问题）究竟气体中氧气的体积分数达到多少才能使带火星的木条复燃？
（探究准备）
（1）兴趣小组的同学先复习了实验室制取氧气的三种方法，最终一致同意选用过氧化氢制取氧气，他们的理由是____（写两条）。
（2）讨论如何获得不同体积分数的氧气。请你帮助他们设计一种收集氧气体积分数为 80%、空气体积分 数为 20%的混合气体的方法：____。
（实验步骤）
（1）按如图装置组装仪器，检查装置的气密性。
（2）装入药品，分别用 100 毫升的集气瓶收集 5 瓶不同体积分数的氧气。
（3）分别将带火星的木条伸入 5 个集气瓶中，观察实验现象。
（4）记录数据如下表并请你将．表．格．填．写．完．整．。
（记录现象） 实验的数据和现象见下表（已知空气中氧气的体积分数为 21%）。
集气瓶 编号 | 瓶内预装水体积 /mL | 充入氧气体积 ／mL | 瓶内空气体积 /mL | 木条能不能 复燃 |
① | 10 | 10 | 90 | 不能 |
② | 20 | 20 | 80 | 不能 |
③ | 30 | ____ | 70 | 不能 |
④ | 40 | 40 | 60 | 能 |
⑤ | 50 | 50 | 50 | ____ |
（讨论与交流）
以上实验刚结束，小听同学脱口而出：氧气的体积分数达到 40%就能使带火星的木条复燃。这个结论遭 到了小语同学的反驳，她反驳的理由是_____。
（反思与总结）
张老师提示，为了使实验结果更加精确，还需要进一步探究，同学们又积极开展探究，部分实验记录如 下表，他们最终得出：混合气体中氧气的体积分数只要达到_____%（保留两位小数）就能使带火星的 木条复燃。
集气瓶 编号 | 瓶内预装水体积 /mL | 充入氧气体积 ／mL | 瓶内空气体积 /mL | 木条能不能 复燃 |
… | … | … | … | … |
… | 35 | 35 | 65 | 刚好能 |
【答案】操作简单、节约能源或产物无污染（合理即可） 将集气瓶装 80%的水后倒置于水槽中，用排水法收集氧气直至瓶内水被排尽 30 能 瓶内空气中含有氧气（或实验④号瓶中氧气的体积分数为52.6%） 48.65%
【解析】
探究准备：
（1）选用过氧化氢制取氧气的原因是操作简单、节约能源、产物无污染等；
（2）收集氧气体积分数为80%、空气体积分数为20%的混合气体的方法是将集气瓶装80%的水后倒置于水槽中，用排水法收集氧气直至瓶内水被排尽；
记录现象：排开水的体积即是收集到的氧气的体积，故瓶内预装水体积为30毫升时，收集到氧气的体积为30毫升；由表格可知，当充入氧气的体积为40毫升时，木条已经复燃，故当充入氧气的体积为50毫升时，木条能够复燃；
讨论与交流：瓶内空气中含有氧气，故氧气的实际体积大于40%；
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【题目】定量和定性研究对于化学科学发展有重大作用，请回答下列问题。
（1）二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，现将34g过氧化氢溶液于分液漏斗A中，向B中加入一定量的二氧化锰，活塞K保持打开。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
装置 + 过氧化氢溶液 + 二氧化锰/g | 335.70 | 333.78 | 332.64 | 332.58 | 332.50 | 332.50 | 332.50 |
由题目可知产生氧气的质量为__________
根据上述氧气的量计算参加反应的过氧化氢的物质的量（根据化学方程式列式计算）________
（2）小明同学发现FeCl3溶液和CuSO4溶液对过氧化氢的分解也有催化作用，为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对过氧化氢分解的催化效果，他进行了如下探究：
（定性探究）
如图甲，可通过观察_______来定性比较两者的催化效果。此时对比实验应控制的相同条件是____________。
（定量研究）
如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积所需的_________；实验前要做的是___________。
