题目内容
【题目】在复习氧气、二氧化碳制取和性质时，某小组同学收集了以下装置进行气体制取和性质的练习编制，请你来解答。
（1）写出图中标号①的仪器名称：________；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是________（填序号，下同），反应的化学方程式为________．检验装置气密性的方法是___________；
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是________；
（4）小明用装置B来制取二氧化碳，化学方程式为__________，选用此装置的优点是_____；
（5）为验证二氧化碳的性质，小铭将制取的气体通入H装置中，能观察到H中有气泡逸出且溶液变浑浊，则该气体是从________（选填“a”或“b”）通入装置H的，产生该现象的化学方程式为________；
【答案】长颈漏斗 AE（或AG） 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 将导管插入水中，用手紧捂试管，若导管口有气泡产生，则气密性良好 D CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生和停止 a CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O
【解析】
（1）标号仪器是长颈漏斗；
（2）加热高锰酸钾制取氧气时，反应物状态是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是AE/AG；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置的气密性方法是将导管插入水中，用手紧捂试管，若导管口有气泡产生，则气密性良好；
（3）用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，属于固—液常温型，为了得到平稳的氨气流，应控制反应物的量或反应物的浓度， D中的分液漏斗可逐滴滴加液体，控制反应物的量，达到实验目的。应选择的发生装置是D；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑；在装置B中，固体药品物放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置B的优点是可以随时控制反应的发生与停止；
（5）验证二氧化碳用澄清的石灰水，验证时，为了让二氧化碳与澄清石灰水充分接触，应从a(长)管通入溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是：CO2 + Ca(OH)2CaCO3 ↓+ H2O。
【题目】定量和定性研究对于化学科学发展有重大作用，请回答下列问题。
（1）二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，现将34g过氧化氢溶液于分液漏斗A中，向B中加入一定量的二氧化锰，活塞K保持打开。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
装置 + 过氧化氢溶液 + 二氧化锰/g | 335.70 | 333.78 | 332.64 | 332.58 | 332.50 | 332.50 | 332.50 |
由题目可知产生氧气的质量为__________
根据上述氧气的量计算参加反应的过氧化氢的物质的量（根据化学方程式列式计算）________
（2）小明同学发现FeCl3溶液和CuSO4溶液对过氧化氢的分解也有催化作用，为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对过氧化氢分解的催化效果，他进行了如下探究：
（定性探究）
如图甲，可通过观察_______来定性比较两者的催化效果。此时对比实验应控制的相同条件是____________。
（定量研究）
如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积所需的_________；实验前要做的是___________。