题目内容
【题目】学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行如图所示的实验，却未观察到预期现象。
（提出问题）未观察到浑浊的原因是什么？
（猜想和假设）
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是_______。
（进行实验）乙组同学针对猜想②进行实验。
实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | |
探究猜想② | 取4支试管，向其中分别加入…… | 碳酸钠溶液浓度/% | 是否浑浊 |
10 | 不浑浊 | ||
5 | 不浑浊 | ||
1 | 浑浊 | ||
0.5 | 浑浊 | ||
（解释与结论）
（1）补全上述实验操作“……”部分：取4支试管，向其中分别加入2mL，浓度为10%，5%，1%，0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加_______。
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是_______。
（3）乙组实验证明：猜想②_____（填“成立”或“不成立”）。理由是_______。
（实验反思）
（4）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：
丙组同学的实验结论是_______。
（5）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是_______
【答案】饱和石灰水已经是该温度下质量分数最大的溶液 5滴饱和石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 不成立 碳酸钠溶液浓度大却不易产生浑浊 碳酸钙在5%的碳酸钠溶液中的溶解能力比在水中的溶解能力强 取2mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液
【解析】
猜想和假设：
猜想①：与氢氧化钙溶液的浓度有关，若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊，不合理，因为饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液；
解释与结论：
（1）根据图示和表格可知：取4支试管，向其中分别加入2 mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水；
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
（3）乙组实验证明：猜想②：与碳酸钠溶液的浓度有关，若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊，不成立，碳酸钠溶液浓度浓度大时却不易产生浑浊。
实验反思：
（4）根据丙组同学设计的多组实验过程及结果，可以得出的结论为碳酸钙在5%的碳酸钠溶液中的溶解能力比在水中的溶解能力强。
（5）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是取2mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液。
【题目】下列实验设计与结论对应关系正确的是( )
A | B | C | D | |
实 验 设 计 |
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结 论 | 二氧化碳与水反应 | 不同的物质在同一溶剂中溶解性不同 | 燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 | 探究吸入气体和呼出气体中CO2的含量 |
A. AB. BC. CD. D
