题目内容
【题目】自制汽水。在500 mL的饮料瓶中加入2勺白糖、1.5 g小苏打，注入凉开水，再加入1.5 g柠檬酸（C6H8O7），立即旋紧瓶盖，摇匀。
（资料）反应原理：3NaHCO3 + C6H8O7=C6H5O7Na3 + 3H2O+ 3CO2↑
请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A | B |
（1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为_____。 （2）制得的汽水呈酸甜口味，依据数据阐述呈酸味的理由是_____。 | （1）柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%，其计算式为_____。 （2）加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因是_____。 |
【答案】9∶1 通过计算，柠檬酸过量 
减少CO2逸出
【解析】
A：（1）柠檬酸的化学式为C6H8O7，根据化学式可得：碳、氢元素的质量比为（12×6）：1×8=9：1。故填：9：1。
（2）根据反应的方程式，设参加反应的柠檬酸的质量为
，
解得：
。柠檬酸加入了1.5g>1.14g，反应后会有剩余，所以制得的汽水呈酸甜口味。故填：通过计算，柠檬酸过量。
B：（1）柠檬酸的化学式为C6H8O7，柠檬酸中碳元素的质量分数为
。故填： 。
（2）加入柠檬酸后，碳酸氢钠与柠檬酸反应会生成二氧化碳气体，为防止生成的二氧化碳逸散到空气中，应立即旋紧瓶盖。故填：减少CO2逸出。
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【题目】利用表中装置进行下列实验。
实验装置 | 实验1 | 实验2 |
| ①甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80℃的水。白磷均不燃烧 ②打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧 ③一段时间后，丙中导管内液面上升 | ①关闭K1，打开K2，甲的试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入足量的铁粉，丙中放入约半试管的稀盐酸 ②将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K1 |
（1）实验1：甲中发生反应的化学方程式为_____；对比乙和丙中的实验现象，说出本实验欲探究的燃烧条件是_____。
（2）实验1：步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是_____。
（3）实验2：甲中发生反应的化学方程式为_____；打开K1，乙中的现象是_____。
【题目】化学小组同学利用下图装置分别完成2个实验。
序号 | 甲 | 乙 | 分液漏斗 |
1 | 大理石 | 澄清石灰水 | 稀盐酸 |
2 | 二氧化锰 | 80℃热水及一小块白磷 | 过氧化氢溶液 |
（1）实验1：打开b和a，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应的化学方程式是_____，一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是_____。
（2）实验2：观察到乙中白磷的现象是_____；打开b和a，当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后，关闭a，观察到乙中白磷的现象是_____。关闭b，一段时间后，白磷的现象及原因是_____。
