[题目]利用下列装置进行实验室气体制取.有关说法错误的是( )A.装置A可用于固体加热制气体B.装置B可随时控制反应的发生与停止C.装置C可用于收集难溶于水的气体D.装置D用于排空气法收集氧气时应在b端验满题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法错误的是（）

A.装置A可用于固体加热制气体

B.装置B可随时控制反应的发生与停止

C.装置C可用于收集难溶于水的气体

D.装置D用于排空气法收集氧气时应在b端验满

【答案】B

【解析】

A、装置A的反应物为固体，反应条件是加热，可用于固体加热制气体，故选项说法正确；

B、随时控制反应的发生与停止，要能控制固体药品与液体的接触，图中B装置不能控制固体药品与液体的接触，不能随时控制反应的发生与停止，故选项说法错误；

C、装置C是排水法，C可用于收集难溶于水的气体，故选项说法正确；

D、氧气的密度比空气的大，装置D用于排空气法收集氧气时，应从a端通入，将空气从b端排出，应在b端验满，故选项说法正确。

故选B。

练习册系列答案

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为_______ ;

（2）反应B属于_______反应;（填基本反应类型）

（3）反应C的化学方程式是________________ 。

【题目】小宇同学对上题实验进行了改进，方案如下：

将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的注射器连接，如图所示（白磷所占体积忽略不计）。

（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞的前沿从30mL刻度处推至20mL刻度处，松手后若活塞仍能返回至______mL刻度处，则说明_________。

（2）夹紧弹簧夹，加热白磷使其充分反应，试管冷却后再松开弹簧夹，活塞向左移动，最终停留在________mL处。

（3）若不使用弹簧夹，加热白磷充分反应后冷却，可观察到活塞先向_____（选填“左”或“右”）移动，原因是______；最终活塞稳定在________mL处。

（4）若按小宇的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：______。

（5）小瑞同学也对上题实验进行了改进，将红磷替换成了蜡烛进行测定空气中氧气体积分数的实验。他认为蜡烛更环保，而且取用方便。请评价小瑞改进实验的可行性和准确性。

可行性评估：____________；准确性评估：____________。

【题目】“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。

（1）认识铁及其应用

①从微观角度看，铁是由____（填化学符号）构成，其在地壳中的含量居所有元素第____位。

②生铁和钢均是生活中常见的金属材料，它们都属于 __（填“纯净物”或“混合物”）。

③铁锅可用以烹饪，利用了铁的_____性。很多人认为：铁锅炒菜过程中会有少量铁进入人体，与胃液中的盐酸反应，请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____，所以用铁锅炒菜能“补铁”，这里的“铁”指______（填“原子”“单质”或“元素”）。

（2）铁的冶炼

某化学实验小组利用下图装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质不参与反应）。

①实验开始时，先进行的操作是____（填字母）。

a 通入一氧化碳 b 加热

②实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是______。

③写出B装置发生反应的化学方程式是__________。

④从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是__________。

⑤实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2 g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，则装置C的作用是________；求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______（请写出计算过程）。

（3）铁的防护

①铁制品暴露于潮湿的空气中，易形成铁锈。由于铁锈结构特点是______，故铁制品表面的铁锈应及时清除，用稀盐酸适时浸泡是清除铁锈的方法之一，铁锈的主要成分与盐酸反应的化学方程式为_________。

②家庭使用的铁锅防锈方法有___________。

【题目】通过学习,我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：

（提出假设）

（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：

a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c.________________

（查阅资料）该研究小组必须查阅的资料是_________(填序号)

①Cr、Al、Cu三种金属的密度②Cr能否与酸反应③Cr、Al、Cu三种金属导电性

（设计实验）

同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如表：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现象	气泡产生缓慢,金属逐渐溶解	气泡产生激烈,金属迅速溶解	无气泡产生,金属无变化

（控制实验条件）

（2）打磨三种金属的目的____________；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是___________________。

（得出结论）

（3）原假设中正确的是_______(填假设中“a”“b”或“c”).写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式：___________。

（结论应用）

（4）根据探究结果,写出Al丝与CuSO4溶液反应的化学方程式_______________，并写出反应的实验现象___________________。

【题目】A-F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中E是单质； B、C均为液体，且组成元素相同；F为红棕色粉末。其物质间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

（1）写出A的化学式________，物质D的用途__________。

（2）写出B转化为C的化学方程式:__________。

（3）写出F转化为D的化学方程式________________。

【题目】钨（W）是当代高科技新材料的重要组成部分。工业上冶炼钨的主要反应原理如下：

①

②

③

④

下列说法不正确的是（　　）

A.反应①④中有元素的化合价发生改变

B.反应①②③④的产物都有氧化物

C.反应③属于分解反应

D.①中空格中应填入2Fe2O3

【题目】经过改革开放四十年的发展，哈尔滨市城乡面貌日新月异。请回答下列问题。

（1）哈尔滨市夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是_____（填“复合材料”或“金属材料”）。

（2）哈尔滨跨江大桥众多（如图1所示），大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程。

（3）哈尔滨市许多公交车换成了新能源汽车（如图2所示），这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该汽车在行驶过程中的能量转化为_____；（用“→”表示）该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li为+1价），写出该反应的化学方程式_____。反应前后氮元素的化合价分别为_____。

（4）为了使松花江水更清澈，环保部门经常向松花江中投入_____（药品名称），利用该药品溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，来达到净水的目的。

【题目】自制汽水。在500 mL的饮料瓶中加入2勺白糖、1.5 g小苏打，注入凉开水，再加入1.5 g柠檬酸（C6H8O7），立即旋紧瓶盖，摇匀。

（资料）反应原理：3NaHCO3 + C6H8O7=C6H5O7Na3 + 3H2O+ 3CO2↑

请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

（1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为_____。

（2）制得的汽水呈酸甜口味，依据数据阐述呈酸味的理由是_____。

（1）柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%，其计算式为_____。

（2）加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因是_____。

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