题目内容
【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度为________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为__________。
(3)t2℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有____(写出一种方法即可)。
(4)甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为_________。
(5)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______(填序号)。
A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变
C 溶液的质量一定变大 D 该饱和溶液还可以溶解乙物质
【答案】t1 20% 蒸发溶剂(增加溶质等合理即可) 降温结晶 BD
【解析】
（1）当温度为t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数：
×100%=20%；
（3）乙的溶解度随着温度升高而增大，t2℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有蒸发溶剂、增加溶质等；
（4）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为降温结晶；
（5）甲的溶解度随温度升高而增大，若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；
A、若采取降温和加入溶质的方法，则溶剂的质量不变，故错误；
B、若采取蒸发溶剂、降温的方法，溶质的质量不变，若采取加入溶质的方法，溶质的质量增加，所以溶质的质量可能不变，故正确；
C、若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，故错误；
D、甲的饱和溶液只是不能再继续溶解甲物质，但还可以溶解乙物质，故正确；
故选：BD。
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【题目】自制汽水。在500 mL的饮料瓶中加入2勺白糖、1.5 g小苏打，注入凉开水，再加入1.5 g柠檬酸（C6H8O7），立即旋紧瓶盖，摇匀。
（资料）反应原理：3NaHCO3 + C6H8O7=C6H5O7Na3 + 3H2O+ 3CO2↑
请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A | B |
（1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为_____。 （2）制得的汽水呈酸甜口味，依据数据阐述呈酸味的理由是_____。 | （1）柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%，其计算式为_____。 （2）加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因是_____。 |
