题目内容
【题目】利用表中装置进行下列实验。
实验装置 | 实验1 | 实验2 |
| ①甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80℃的水。白磷均不燃烧 ②打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧 ③一段时间后，丙中导管内液面上升 | ①关闭K1，打开K2，甲的试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入足量的铁粉，丙中放入约半试管的稀盐酸 ②将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K1 |
（1）实验1：甲中发生反应的化学方程式为_____；对比乙和丙中的实验现象，说出本实验欲探究的燃烧条件是_____。
（2）实验1：步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是_____。
（3）实验2：甲中发生反应的化学方程式为_____；打开K1，乙中的现象是_____。
【答案】2H2O2
2H2O + O2↑ 与氧气接触 装置甲中反应放热，一段时间后温度降低，导致压强减小 CO2 + 2NaOH=Na2CO3+ H2O 丙中的稀盐酸倒吸入乙中，有无色的气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【解析】
（1）实验1：甲中发生反应过氧化氢制取氧气，反应的方程式为2H2O22H2O + O2↑ ；乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80℃的水，打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧，乙丙的不同之处是导管的长度，丙中的导管可以将氧气通入到试管底部与白磷接触，乙不可以，所以本实验可以探究燃烧需要氧气参加的条件。故填：2H2O22H2O + O2↑ ；与氧气接触。
（2）实验1：步骤③的现象：一段时间后，丙中导管内液面上升，说明装置内压强减小，压强减小的原因是装置甲中反应放热，一段时间后热量散失，温度降低，导致压强减小。故填：装置甲中反应放热，一段时间后温度降低，导致压强减小。
（3）实验2：甲中胶头滴管是氢氧化钠溶液，甲试管中盛放二氧化碳，将浓NaOH溶液滴入甲试管中，二者反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH=Na2CO3+ H2O；打开K1，由于二氧化碳被氢氧化钠反应掉，乙试管中的压强小于外界大气压，丙试管中的稀盐酸会被压进乙试管中，与里面的铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到乙试管中产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。故填：丙中的稀盐酸倒吸入乙中，有无色的气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
【题目】自制汽水。在500 mL的饮料瓶中加入2勺白糖、1.5 g小苏打，注入凉开水，再加入1.5 g柠檬酸（C6H8O7），立即旋紧瓶盖，摇匀。
（资料）反应原理：3NaHCO3 + C6H8O7=C6H5O7Na3 + 3H2O+ 3CO2↑
请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A | B |
（1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为_____。 （2）制得的汽水呈酸甜口味，依据数据阐述呈酸味的理由是_____。 | （1）柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%，其计算式为_____。 （2）加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因是_____。 |
【题目】历史上的丝绸之路主要是商品互通有无，今天的一带一路同样是合作与共赢。
| 输出 | 输入 |
凿井技术、冶金技术、铁器、丝绸、陶器、茶叶等 | 汗血马及动物皮货、葡萄、黄瓜、胡萝卜、蚕豆、珠宝首饰、药材、香料等 | |
| 管线、铁路、港口、机场、电信、核电等基础设备和能源设备及日常用品等 | 成品油和石化衍生品、天然气等 |
（1）古代冶金技术中湿法炼铜的反应原理是_____，现代铁路基建中需要大量的钢铁，工业用含80吨氧化铁的赤铁矿炼铁，理论上能得到铁_____吨。
（2）天然气主要成分是甲烷，在甲烷中碳元素与氢元素的质量比是_____。
