Question

【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1。将产物分离得晶体A， 并使A其充分受热，可分解制得纯碱。

（1）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下面装置中选择):

选择的装置	实验现象	实验结论
__________	__________	样品不含晶体A

（2）另取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

（组成探究三）

（3）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:

①加入过量的氯化钡溶液目的是___________________。

②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加________，然后观察现象判断。

A氯化钡溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D碳酸钾溶液

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )

Answer 1

【答案】AB或AC B中不变浑浊或C中不变蓝 将溶液中的碳酸钠全部转化为碳酸钡沉淀 BD 88.3%

【解析】

（1）晶体A为，加热分解生成、和，可以选择AB装置，若样品不含晶体A，实验现象是B中不变浑浊，也可以选择AC装置，若样品不含晶体A，实验现象是C中不变蓝，实验设计如下表所示：

选择的装置	实验现象	实验结论
AB或AC	B中不变浑浊或C中不变蓝	样品不含晶体A

（2）另取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，由于加入的稀硝酸过量，故白色沉淀为氯化银，样品中含有氯化钠，硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，产生沉淀的方程式为：；

组成探究三：

（3）①加入过量的氯化钡溶液目的是将溶液中的碳酸钠全部转化为碳酸钡沉淀；

②氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加稀硫酸或碳酸钾溶液，然后观察现象判断，故填：BD；

③生成碳酸钡沉淀的质量为19.7g，设碳酸钠质量为x，则

样品中碳酸钠的质量分数为：。

故填：88.3%。