题目内容
【题目】图中字母表示初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐这五种类别，字母相同的两种物质类别相同。A1是密度最小的气体，B2为黑色固体，D1俗称苏打，E1是人体胃液中帮助消化的成分。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A2_____，D1_____。
（2）写出化学方程式：A1与B2发生的反应_____；C2转化为C1的反应_____。
（3）若D1与E1发生反应生成D2，则D2的化学式为_____。
【答案】Cl2 Na2CO3 H2+CuO
Cu+H2O Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3
【解析】
根据题干提供的信息进行分析解答，根据“A1是密度最小的气体”，则A1是氢气；根据“D1俗称苏打”，则D1为碳酸钠；根据“E1是人体胃液中帮助消化的成分”，则E1是稀盐酸，结合图框，则A2是氯气，D2是碳酸氢钠，E2是稀硫酸，根据“B2为黑色固体”，则B2为氧化铜，则B1为水；而C1为氢氧化钠，C2为氢氧化钙，代入检验，符合题意。
由分析可知（1）A2是氯气，D1为碳酸钠，故化学式为：Cl2、Na2CO3；
（2）A1与B2发生的反应，即氢气与氧化铜反应，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；
C2转化为C1的反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）若D1与E1发生反应生成D2，则D2的化学式为NaHCO3。
【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | m | 0.04 | 0.02 |
试求：
（1）m的数值_____。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）
【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1。将产物分离得晶体A， 并使A其充分受热，可分解制得纯碱。
（1）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下面装置中选择):
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | 样品不含晶体A |
（2）另取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
（组成探究三）
（3）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:
①加入过量的氯化钡溶液目的是___________________。
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加________，然后观察现象判断。
A氯化钡溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )
